Question

6．請根據(jù)圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，負極材料是鋅．電解質(zhì)溶液是稀硫酸；
（2）負極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺
（3）總的電極反應(yīng)式表示為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，以此解答該題．

解答 解：（1）鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，銅為正極，電解質(zhì)為硫酸，故答案為：銅；鋅；稀硫酸；
（2）該裝置中，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）總反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答．