13．已知：H+和OH-生成1mol水放出熱量為57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A．1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應(yīng)
B．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水
C．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol水
D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水

分析 A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol的水；
B、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O；
C、一水合氨是弱堿，電離過(guò)程需要吸熱；
D、濃硫酸的溶解過(guò)程釋放熱量．

解答 解：A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol的水，放出熱量114.6KJ，故A錯(cuò)誤；
B、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，放出的熱量是57.3KJ，故B正確；
C、一水合氨是弱堿，電離過(guò)程需要吸熱，稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量會(huì)小于57.3KJ，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸的溶解過(guò)程釋放熱量，所以稀NaOH與95%濃硫酸生成1mol水放出的熱量大于57.3KJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生中和熱的含義：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量成為中和熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
（4）可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率減��； 
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量不變；
③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3氣體應(yīng)密封干燥保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失．由此推斷原溶液（　�。�
A．一定存在的離子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-
B．一定存在的離子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
C．可能存在的離子是Al3+、CO32-
D．可能存在的離子是CO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．把Na2CO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.5mol/L，若將該原混合物加熱到充分反應(yīng)后應(yīng)得到固體的質(zhì)量為（　�。�
A．0.31gB．2.65gC．3.6gD．5.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ
B．表示H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-136kJ/mol
C．2mol H2燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol
D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在某一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2和SO3均為0.15molLD．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下表的信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①Cl2、H2O2Cl-
②Cl2、FeI2FeCl2、I2
 ③KClO3、HClCl2、KCl、H2O
A．第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2
B．第②組反應(yīng)中Cl2 和FeI2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：1
C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lO3-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在過(guò)濾的操作中，必須使用的儀器是（　�。�
A．
  錐形瓶		B．
  漏斗		C．
試管		D．
  容量瓶

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