18．下列熱化學方程式的書寫及相關說法正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ
B．表示H2S氣體燃燒熱的熱化學方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-136kJ/mol
C．2mol H2燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol
D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol

分析 A、熱化學方程式中焓變單位是mol/L；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、熱化學方程式改變方向，則反應焓變一定要改變焓變的符號；
D、熱化學方程式和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關，需要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

解答 解：A、熱化學方程式中焓變單位是mol/L，反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ/mol，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，表示H2S氣體燃燒熱的熱化學方程式為：H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（s）+H2O（l）△H=-68kJ/mol，故B錯誤；
C、熱化學方程式改變方向，則反應焓變一定要改變焓變的符號，2mol H2燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-484 kJ/mol，則：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol，故C正確；
D、熱化學方程式和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關，需要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：2NO（g）+O2（g）=2NO2 （g）△H=+116.2kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，燃燒熱概念實質(zhì)理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于各圖的敘述中正確的是（　�。�
A．圖甲表示lmol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B．圖甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的圖象，得出結(jié)論：HA的酸性大于HB的酸性
D．圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：H+和OH-生成1mol水放出熱量為57.3kJ，下列反應中能放出57.3kJ熱量的是（　　）
A．1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應
B．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水
C．稀鹽酸與氨水反應生成1mol水
D．稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果．如圖圖象描述正確的是（　�。�
A．圖①可表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②可表示對“2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H＜0”的平衡體系改變T、P后反應物轉(zhuǎn)化率的變化
C．圖③可表示使用催化劑對可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的影響
D．圖④表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
①根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）；達平衡時轉(zhuǎn)化率α（N2）=50%．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
E．N2、H2、NH3三種物質(zhì)同時存在
F．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2
G．斷裂1mol N≡N的同時形成6mol N-H
③保持相同條件，若起始時往該容器中充入0.1mol的N2，達到新平衡時NH3的百分含量和原平衡相同，則起始還應充入H20.3mol，NH30.2 mol．保持相同條件，若起始時往該容器中充入0.8mol的NH3，則達平衡時NH3的體積分數(shù)大于原平衡NH3的體積分數(shù)（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1．現(xiàn)取該溶液進行如圖1實驗：

（1）溶液A中一定不存在的離子為Fe3+、Fe2+、CO32-（填離子符號）．
（2）溶液A中加入（NH4）2CO3，生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al（OH）3沉淀和CO2氣體．
（3）白色沉淀乙的成分為BaCO3、BaSO4（填化學式）．
（4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖2所示．據(jù)圖回答：
①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH4+
②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol．L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.002mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于電離能和電負性的說法不正確的是（　�。�
A．第一電離能的大�。篗g＞Al
B．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
C．前四周期的元素，核外電子中未成對的電子個數(shù)最多可以達到6個
D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F

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