【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__,E的大小對該反應的反應熱__(填“有”或“無”)影響.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”),ΔH__(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)圖中ΔH=__kJ·。
【答案】反應物總能量;生成物總能量 無 降低 不變 -198
【解析】
(1)反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,加入催化劑,活化能減小,反應熱不變;
(2)根據(jù)反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)結合1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1計算反應熱。
(1)圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量。B為活化能,反應熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與反應熱無關。加入催化劑能降低反應的活化能,加快化學反應速率,但不改變ΔH。
(2)因1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·,所以2 mol SO2(g)氧化為2 mol SO3的ΔH=-198 kJ·,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198 kJ·。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應的化學方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:
①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2,并希望能控制反應速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
②工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點是_______。
(3)目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應,有CO2氣體放出,總反應的化學方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-,[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點,消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質]作原料,制取二氧化鈦及鐵紅,其生產(chǎn)流程如圖:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦用硫酸溶解時,過濾所得濾渣的成分是__(填化學式)。
(2)從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。
(3)溶液C中加入NH4HCO3,發(fā)生反應的離子方程式是__。
(4)煅燒FeCO3,發(fā)生反應的化學方程式是__。
(5)流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因:__。
(6)用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應式是__,反應過程中CaO的物質的量__(填“減小”“不變”或“增大”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式表達正確的是(ΔH的絕對值均正確)( 。
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=﹣1367.0 kJ·(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3 kJ·(中和熱)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣269.8 kJ·(反應熱)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·(反應熱)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中,兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋,通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計,測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,蓋好蓋子,攪拌溶液,觀察溫度的變化。當溫度保持穩(wěn)定時,記錄讀數(shù),取出裝有反應液的燒杯,倒出溶液,清洗干凈,保持內外杯壁干燥。重復進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。
(2)要重復進行三次實驗的目的是_____________。
(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行上述反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),理由是_______。
(5)三次實驗測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質,用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖:
(1)濾渣1的主要成分為____。
(2)①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。
②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5,則濾渣2的主要成分為____。
(3)從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____、過濾、洗滌、干燥。
(4)電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳,其基本反應原理示意圖如圖:
①B極附近pH會____(填“增大”、“減小”或“不變”);用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因:____。
②一段時間后,在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況下),理論上能得到Ni____g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性,某化學興趣小組設計如下實驗。
[查閱資料]乙二酸俗稱草酸,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時開始升華,157℃時大量升華并開始分解;草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
I.乙二酸的不穩(wěn)定性:根據(jù)草酸晶體的組成,猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。
(1)請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題:
①裝置的連接順序為:A→D→____→____→F→E→C→G。
②裝置中冰水混合物的作用是____。
③整套裝置存在不合理之處為____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性:
該小組同學為驗證草酸性質需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
(2)配制該溶液需要草酸晶體____g。
(3)為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗,其中能達到實驗目的是____。
A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.測定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
D.測定草酸鈉溶液的pH
(4)該小組同學將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后,測定反應后溶液呈酸性,則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____。
Ⅲ.乙二酸的還原性:
(5)該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應的離子方程式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應式為:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時間后,電解液中KOH的物質的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為:2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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