【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

【答案】D

【解析】

在堿性條件下，通入O2的一極發(fā)生還原反應，該極作原電池的正極，正極反應式為O2+2H2O+4e-====4OH-；通入H2的一極發(fā)生氧化反應，該極作原電池的負極，負極反應式為2H2+4OH--4e-====4H2O；兩極保證得失電子守恒相加得到總的電極反應：2H2+O2====2H2O，在放電過程中，只是H2、O2參加反應，KOH是電解液不參加反應，物質的量不變，但在整過過程中不斷產(chǎn)生水，KOH濃度不斷減小。用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2。由電解池的原理知道電解方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，產(chǎn)生1 mol Cl2轉移2 mol電子，，所以D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。

(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：①有氧氣生成；②____________。Na2O2跟水反應的化學方程式是____________。

(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是_________；用以驗證第二條結論的實驗方法是________。

(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。

(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A.增強漂白能力和消毒作用

B.使它轉化為較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸

C.使它轉化為較易溶于水的物質

D.提高氯的質量分數(shù)，有利于漂白、消毒

(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________；②__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質C 、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_______、B_______、G ________

（2）寫出反應①的化學方程式__________________________________；反應⑤的離子方程式 ____________________________________；

（3）檢驗物質E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　)

A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

B. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

C. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

D. c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質的量為(　　)

A. mol B. mol C. mol D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學反應原理研究N、S氧化物有著重要的意義。

(1)已知：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3

則ΔH3＝________，如果上述三個反應方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。

(2)如下圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將2 mol NO和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B中，發(fā)生的反應為2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)]，起始時A、B的體積相同均為a L。

①下列說法和示意圖能說明A、B容器均達到平衡狀態(tài)的是________。

a．A、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化

b．A、B容器中NO和O2物質的量濃度比均為2∶1

c．A、B容器中氣體的密度不在發(fā)生變化

d．A、B容器中氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化

e.

②T ℃時，A容器中反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反應達到平衡時p(NO2)＝200 kPa，則平衡時NO的轉化率為________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

(3)將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密閉容器中，測得SO2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。

①ab段平均反應速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應速率；de段平均反應速率為________。

②僅改變某一個實驗條件，測得SO2的物質的量隨時間變化如上圖中虛線所示，則改變的條件是________。

③如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。陰極的電極反應式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是____。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系。

若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

（1）寫出甲―→乙的化學方程式：_____。

（2）乙―→丙時所需另一種反應物中，一定含有____和氧元素。

若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。

（3）乙可以是______(填名稱)。

Ⅱ.N原子的摩爾質量是_____；1molHNO3的質量是____；標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量是___；2molOH－約含有___個電子。

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