【題目】AB、WD、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,A的單質(zhì)為密度最小的氣體,B、W同周期,AD同主族,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________。

(2)AW元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。

(3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質(zhì),試寫出反應的化學方程式____________________________。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I- 時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應的離子方程式是_______________。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,DA能與水反應放氫氣,若將1mol DA1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。

【答案】第三周期第IIIA Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 56

【解析】

AB、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)為密度最小的氣體,則AH元素,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,該液態(tài)化合物分別為H2OH2O2,則WO元素;A、D同主族,D的原子序數(shù)大于O,則DNa元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,E應為第三周期ⅢA族元素Al;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,解得x=6,所以BC元素,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知AH元素,BC元素,WO元素,DNa元素,EAl元素。

(1)EAl,原子核外電子排布是2、8、3,所以Al元素在周期表中的位置為第三周期第IIIA族。E的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,能夠與強酸、強堿發(fā)生反應,D的最高價氧化物的水化物NaOH是一種強堿,二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(2)A、W元素組成的18電子分子H2O2是共價化合物,電子式為。

(3)Na的氧化物Na2O2可與C的最高價氧化物CO2反應生成O2Na2CO3,反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)H2O2在酸性條件下具有強氧化性,向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入H2O2,觀察到溶液呈藍色,說明反應產(chǎn)生了I2,并有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成。當消耗2mol I- 時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,則反應的離子方程式為:2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。

(5)元素D的單質(zhì)Na在一定條件下,能與A單質(zhì)H2化合生成一種化合物NaH,NaH能與水反應產(chǎn)生NaOHH2,反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2,若將1mol NaH1mol Al單質(zhì)混合加入足量的水,會發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。則根據(jù)給出的物質(zhì)的物質(zhì)的量可知反應產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,因此充分反應后生成H2在標準狀況下的體積V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L。

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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( 。

A.a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B.b中,開關(guān)由M改置于N時,CuZn合金的腐蝕速率減小

C.c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。

2)在配制NaOH溶液時:

根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g

NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度_____(填偏高、偏低不變);

NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗滌燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(填偏高、偏低不變)。

3)在配制硫酸溶液時:

需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積_______ml;

在配制硫酸溶液時需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時的操作方法是_________________

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請回答下列問題:

1B物質(zhì)中官能團為_____。

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1)反應過程中,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

2)反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1

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【題目】下列說法正確的是

A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B.pH試紙使用時不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕

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D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3

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1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達式為_____。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。

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3[CrC2O42H2O2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有_____鍵。

4)雷氐鹽(Reinecke salt)的化學式為NH4[CrNCS4NH32] H2O,是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_____。

NCS的立體構(gòu)型是_____,其中碳原子的雜化軌道類型為_____。

SO2、CO2、BeCl2SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的有_____(填化學式)。

5NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有容量大、壽命長、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體的化學式為_____。

②該晶胞的密度為dgcm-3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____(用含dNA的代數(shù)式表示)cm3。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標準狀況下,氫氣的密度為8.98X10-5 g ,若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_____(保留整數(shù))。

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【題目】室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說法正確的是

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