【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2,F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計(jì)算(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)):
(1)反應(yīng)過(guò)程中,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(2)反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
【答案】0.05 9.00
【解析】
NaClO具有強(qiáng)氧化性,可與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl,n(Cl2)= =0.05mol,2molHCl參加反應(yīng),只有1mol被氧化,則生成0.05mol氯氣,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol,故答案為:0.05;
(2)由方程式可知消耗0.1molHCl,則反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為=9.00mol/L,故答案為:9.00。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
對(duì)上述流程中的判斷正確的是
A. 試劑X為稀硫酸
B. 結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是:AlO2—> OH— >CO32—
C. 反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2- +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
D. Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是
A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.丙充分反應(yīng),能產(chǎn)生0.05 mol O2,轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3,則2w1=w2=w3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1
B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
C.升高溫度,該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量會(huì)增大
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
請(qǐng)回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是______________________。
(2)沉淀c的化學(xué)式是__________________________。
(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,A的單質(zhì)為密度最小的氣體,B、W同周期,A、D同主族,A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。
(3)D的一種氧化物可與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I- 時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示,某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2、NOx、CO等,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究:
(1)為減少燃煤對(duì)SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(CO和H2)。
已知: ΔH=241.8kJ·mol-1,
ΔH=-110.5kJmol-1
寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:________。
(2)汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸中生成的,反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。
①將含0.8molN2和0.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成8×10-4molNO。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(填近似計(jì)算結(jié)果)。
②汽車啟動(dòng)后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是________.
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應(yīng)式為________;
電極B的電極反應(yīng)式為________。
②堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)生成SO32-。該反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.H2R的一級(jí)電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2
B.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中: c(R2- )>c(H2R)
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生的反應(yīng)是: CO32- +H2R=HCO3-+HR-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子組一定能大量共存的是
A.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-
B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO32-
C.由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常溫下,的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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