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14．下列說法正確的是（　�。�
A．通式相同的不同物質一定屬于同系物
B．完全燃燒某有機物，生成CO2和H2O的物質的量之比為1：1，該有機物只可能是烯烴或環(huán)烷烴
C．分子式相同而結構不同的化合物一定互為同分異構體
D．符合通式CnH2n-2的有機物一定是炔烴

分析 A．互為同系物的有機物必須具有相似結構，通式相同的有機物不一定具有相似結構，如烯烴與環(huán)烷烴的通式相同，它們的結構不同；
B．某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，說明有機物分子中C、H原子數目之比為1：2，該有機物可能為烴，也可能為烴的含氧衍生物；
C．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；
D．二烯烴的通式符合符合通式CnH2n-2（n≥3）．

解答 解：A．同系物之間具有相似結構，具有相同的通式，但是具有相同通式的有機物不一定互為同系物，如烯烴和環(huán)烷烴的通式相同，但是它們的結構不同，不屬于同系物，故A錯誤；
B．某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，說明有機物分子中C、H原子數目之比為1：2，該有機物可能為烴，也可能為烴的含氧衍生物，不能確定是否含有元素，故B錯誤；
C．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，故C正確；
D．符合通式CnH2n-2（n≥3）的有機物可能是二烯烴，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同分異構體有關知識，為高頻考點，明確同分異構體、同系物、同素異形體等基本概念內涵是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．在周期表中1～36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態(tài)時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數與最外層電子數之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬ds區(qū)．
（2）第一電離能Y＞Z，電負性Y＜Z（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2，W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類型為sp3雜化，YW3分子的立體構型為三角錐形，YW3極易溶于W2Z的主要原因有都是極性分子，相似相溶；NH3與H2O分子間可形成氫鍵；NH3與H2O發(fā)生反應．
（4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學鍵有配位鍵、極性鍵．
（5）Q+與Y3-形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏加德羅常數用NA 表示，則晶體的密度為$\frac{2.6×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等
B．依據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．依據分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液
D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，屬于鹽類的是（　　）
A．Na2OB．CaCO3C．Ca（OH）2D．C2H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于化學反應與能量的說法正確的是（　�。�
A．鎂條溶于鹽酸是吸熱反應B．中和反應是吸熱反應
C．鋁熱反應屬于吸熱反應D．碳酸鈣分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質分類中，前者包括后者的是（　　）
A．電解質  石墨B．膠體   分散系C．混合物   漂白粉D．堿性氧化物  CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH═Na++O2-+H+B．MgCl2═Mg2++Cl22-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NH4NO3═NH4++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：
+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$+H2O
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：
物質熔點沸點溶解度
乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺-6℃184.4℃微溶于水
醋酸16.6℃118℃易溶于水
實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL（0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計讀數在105℃左右，小火加熱回流至反應完全．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過濾方法）、洗滌，得到粗產品．
步驟4：將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號）．
A.25mL       B.50mL       C.100mL        D.250mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計讀數在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應所生成的水或溫度過高未反應的乙酸蒸出．
（4）判斷反應已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產品進一步提純，該提純方法是重結晶．
（7）本次實驗的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其重要成分為甲烷．圖1為以天然氣為原料制備化工產品的工藝流程?

（1）CH4的空間構型為正四面體
（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學反應方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓
（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
則催化反應Ⅱ室的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1
（4）在一定條件下，反應室Ⅲ（容積為VL）中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度?壓強的關系如圖2所示，則：①P1＜P2（填“＜”?“=”或“＞”）．
②在其它條件不變的情況下，反應室Ⅲ再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”?“減小”或“不變”）．
③在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數為$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用含a?V的代數式表示）?
（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4?銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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