.可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是（   ）
A反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等             B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行
C．正逆反應(yīng)的速率均為零                     D．正逆反應(yīng)的速率相等
D
可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是正逆反應(yīng)的速率相等，且不為0，所以選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：    （  ）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同
D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　。
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中壓強不變　　　　　
B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v正（B）=v逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=　　          　　，該反應(yīng)為　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)　　　　　　　　　進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時NO2與N2O4達到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0  把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（  ）
A．顏色　　B．平均分子量　　C．物質(zhì)的量　　D．密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有T1℃的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，理由是                   ；若未達到，反應(yīng)向          進行。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（2）已知T2>T1，則該反應(yīng)T2℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率α應(yīng)為           （列出與α有關(guān)的計算公式即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是    (　　)
A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低溫度

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