【題目】下列變化需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A. Br-→Br2 B. NO2－→NO C. SiO2→SiO32- D. Fe→Fe3O4

【答案】B

【解析】A. Br-→Br2過程中溴元素的化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故A錯誤；B. NO2－→NO過程中N元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故B正確；C. SiO2→SiO32-過程中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. Fe→Fe3O4過程中鐵元素的化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4NO3

A. ②③B. ④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序為 ．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 ．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： ．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 ．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．①生成Ce4+從電解槽的（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式 ．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的濃度為a gL﹣1 ， 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2L．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定﹣﹣已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積

所消耗鹽酸標準的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00


（1）用滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是 ．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
（4）Ⅱ．氧化還原滴定﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
（5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）．

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10﹣10

5.35×10﹣13

1.21×10﹣16

1.12×10﹣12

1.0×10﹣12


A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的沸點比含相同碳原子的烷烴的沸點高的主要原因是(　　)
A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大
B.乙醇分子之間易形成氫鍵
C.碳原子與氫原子的結(jié)合程度沒碳原子與氧原子的結(jié)合程度大
D.乙醇是液體，而乙烷是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液可能是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol
C.Wg該原子中含有 個該原子
D.由已知信息可得：NA=

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