【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO.工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 .
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示.①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中個離子由大到小的順序是 .
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因: .
(3)寫出裝置Ⅱ中,酸性條件下的離子方程式 .
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如圖3所示.①生成Ce4+從電解槽的(填字母序號)口流出.
②寫出與陰極的反應(yīng)式 .
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2﹣的濃度為a gL﹣1 , 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 , 需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準狀況下的O2L.(用含a代數(shù)式表示,計算結(jié)果保留整數(shù))
【答案】
(1)SO2+OH﹣=HSO3﹣
(2)c(Na+)>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+);HSO3﹣在溶液中存在電離平衡:HSO3﹣?SO32﹣+H+ , 加CaCl2溶液后,Ca2++SO32﹣=CaSO3↓使電離平衡右移,c(H+)增大
(3)NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+
(4)a;2HSO3﹣+4H++4e﹣=S2O32﹣+3H2O
(5)243a
【解析】解:(1)二氧化硫是酸性氧化物,能和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng):SO2+OH﹣=HSO3﹣ , NO和氫氧化鈉之間不會反應(yīng),故答案為:SO2+OH﹣=HSO3﹣;(2)①當(dāng)溶液的pH=8時,根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物,離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+);②NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離大于水解,HSO3﹣SO32﹣+H+ , 溶液顯示酸性,加入CaCl2溶液后,Ca2++SO32﹣=CaSO3↓使電離平衡右移,故答案為:HSO3﹣在溶液中存在電離平衡:HSO3﹣SO32﹣+H+ , 加CaCl2溶液后,Ca2++SO32﹣=CaSO3↓使電離平衡右移,c(H+)增大;(3)在酸性環(huán)境下,NO和Ce4+之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng):NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+ , 故答案為:NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+;(4)①在電解池中,陽極上是Ce3+失電子成為Ce4+的過程,所以生成Ce4+從電解槽的陽極上極a極流出,故答案為:a;②電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2HSO3﹣+4H++4e﹣=S2O32﹣+3H2O,故答案為:2HSO3﹣+4H++4e﹣=S2O32﹣+3H2O;(5)NO2﹣的濃度為a gL﹣1 , 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 , 則失去電子數(shù)目是: ,設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V,則失電子數(shù)目是: ,根據(jù)電子守恒: = ,解得V=243a,故答案為:243a. (1)二氧化硫是酸性氧化物,能和強堿之間發(fā)生反應(yīng);(2)①當(dāng)溶液的pH=8時,根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物,根據(jù)離子濃度大小比較的方法來回答;②NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離大于水解,溶液顯示酸性,根據(jù)平衡移動原理來回答;(3)在酸性環(huán)境下,NO和Ce4+之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)在電解池中,陽極上發(fā)失去電子的氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒來計算.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH﹣)有如圖所示關(guān)系.下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )
A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在:CO 、Na+、Cl﹣、SO
B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣
C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+
D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)葡萄糖的敘述中,錯誤的是( )
A.能加氫生成六元醇
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.能被氧化為CO2和H2O
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中,下列能大量共存的一組離子是( )
A. K+、Na+、NO3-、Fe2+B. K+、NH4+、OH-、Fe3+
C. K+、Na+、Br-、HCO3-D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F,它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng),(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出),其中B是地殼中含量最高的金屬元素,反應(yīng)④在野外經(jīng)常用來焊接鐵軌.
請回答下列問題:
(1)寫出金屬A與水反應(yīng)的離子方程式 .
(2)寫出反應(yīng)④化學(xué)方程式: .
(3)氣體甲在黃綠色氣體乙中燃燒的現(xiàn)象: .
(4)金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體,又有沉淀出現(xiàn)的是
A.氯化鈉溶液
B.碳酸鈉溶液
C.硫酸銅溶液
D.氯化銨溶液.
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【題目】下列說法正確的是( )
A.18 g H2O在標(biāo)準狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C.在標(biāo)準狀況時,20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數(shù)比為2:3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L
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【題目】下列變化需加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A. Br-→Br2 B. NO2-→NO C. SiO2→SiO32- D. Fe→Fe3O4
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【題目】化學(xué)與人類生活生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法不正確的是
A. 工廠可用靜電除塵與膠體性質(zhì)無關(guān)
B. 可用鋼瓶貯存液氯或濃硫酸
C. 氫氧化鋁是醫(yī)用中和劑中的一種,可使胃液濃度降低,起到中和胃酸的作用。
D. 礦物脫硫脫硝可有效防止酸雨。
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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g) 3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2 B. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol/L
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
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