【題目】如圖所示裝置為新型電池，放電時電池的總反應(yīng)式為NaBr3+2Na2S2＝3NaBr+Na2S4，下列說法正確的是（　�。�

A.放電時A電極的反應(yīng)式為2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+

B.放電時Na+從左向右通過陽離子交換膜

C.外電路中的電流方向為A→燈泡→B

D.放電時B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A、由放電時電池的總反應(yīng)式為NaBr3+2Na2S2＝3NaBr+Na2S4可知，A為原電池的負極，反應(yīng)為2S22-﹣2e﹣＝S42-，故A錯誤；

B、放電時Na+從負極通過陽離子交換膜移向正極，A為原電池的負極，B為原電池的正極，所以Na+從左向右通過陽離子交換膜，故B正確；

C、A為原電池的負極，B為原電池的正極，所以電流方向為B→燈泡→A，故C錯誤；

D、B為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.光照新制的氯水時，溶液的 pH 逐漸減小

B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

C.打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出

D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為 NH3:：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風櫥中進行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________。

(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風櫥內(nèi)進行

C.進行分液時，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進行操作1

(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。

(5)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：

(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。

(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。

(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應(yīng)劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是____________。

(2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3.4

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量______，若實驗操作均正確，則所求中和熱_____。

II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。

（4）現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。

實驗編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

10%H2O2的體積/mL

5.0

5.0

V1

V2

20%硫酸的體積/mL

0

0.5

1.0

V3

水的體積/mL

15

14.5

V4

13.5

所需時間t/s

t1

t2

t3

t4

已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①實驗I發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ________，實驗II中MnO2的作________。

②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。

③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)， 請回答下列問題：

（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______ 次，

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________

A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

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