【題目】已知下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的 pH 逐漸減小

B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

C.打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出

D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為 NH3:：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

【答案】D

【解析】

A. 氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B. 氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2ONH3H2O，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進(jìn)行，避免氨氣揮發(fā)，B不符合題意；

C. 溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

①______________________________________，類型____________：

③______________________________________，類型____________：

④______________________________________，類型____________：

⑥______________________________________，類型____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. d為鋅塊，鐵片易被腐蝕

D. d為鋅塊，外電路中電子流向?yàn)殇\塊→鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是(　　)

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I．I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>____________。(填化學(xué)式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H = 566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) △ H = 825.5kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。

Ⅱ.反應(yīng) Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。

（1）欲提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn) Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2 e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2) =_____。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化(Q1,Q2,Q3均大于 0)

甲

1mol CO 和 2mol H2

a1

c1

放出Q1kJ 熱量

乙

1mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ 熱量

丙

2mol CO 和 4mol H2

a3

c3

放出Q3kJ 熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1 + Q2)kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置為新型電池，放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為NaBr3+2Na2S2＝3NaBr+Na2S4，下列說法正確的是（　�。�

A.放電時(shí)A電極的反應(yīng)式為2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+

B.放電時(shí)Na+從左向右通過陽離子交換膜

C.外電路中的電流方向?yàn)?/span>A→燈泡→B

D.放電時(shí)B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案