汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:

NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

ΔH=-373.4 kJ·mol-1

在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是(  )


C [對于放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,K值減小,CO的轉(zhuǎn)化率降低,A、B錯(cuò)誤;溫度不變,K值不變,C正確;增加N2的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率降低,D錯(cuò)誤。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-  下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是(   )

A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在容積為1 L的密閉容器中,加入5 mol A物質(zhì),在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測得[A]=2.5 mol·L-1,[C]=2.0 mol·L-1。則下列說法中正確的是(  )

A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%

B.達(dá)到平衡時(shí)[B]為1.0 mol·L-1

C.達(dá)到平衡時(shí)[B]=2[D]

D.達(dá)到平衡時(shí)[D]=2[B]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)

C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一密閉容器中充入適量的反應(yīng)物A和B發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g) ΔH,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,不斷升高溫度,產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

                    

(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“=”)。

(2)同時(shí)升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng),平衡不移動,則ab、d、e的關(guān)系是ab______de(填“>”、“<”或“=”)。

(3)增大壓強(qiáng),平衡移動,新平衡與舊平衡對比,A的平衡濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(  )

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0

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1)估計(jì)下列各變化過程是熵增還是熵減。

①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)

②水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)

③臭氧的生成:3O2(g)===2O3(g)

(2)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。

①由T1T2變化時(shí),正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率。(填“>”、“<”或“=”)

②由T3T4變化時(shí),正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率。(填“>”、“<”或“=”)

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡。

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A.②④    B.②③④    C.①③⑤  D.①②④

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白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。

1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4s,白磷)+5O2g)===P4O10s)

ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

Ps,紅磷)+O2g)===P4O10s)

ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4s,白磷)+3O2g)===P4O6s)

ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________,反應(yīng)過程中放出的熱量為________。

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