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【題目】有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用（ ）

A. 蓋斯定律 B. 勒夏特列原理

C. 阿伏加德羅定律 D. 質量守恒定律

【答案】A

【解析】有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來，故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CuCl２溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應，得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產生。對上述固體的敘述正確的是（ ）

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（ ）

A．安全無公害的營養(yǎng)食品 B．植物類營養(yǎng)食品

C．含葉綠素的營養(yǎng)食品 D．綠顏色的營養(yǎng)食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是( )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：______________________。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果_________(填“有”或 “無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果___________(填“有”或“無”)影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5個，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________（填化學式），E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）

（2）一定條件下，A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成W氣體，W的結構式_____。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質的量比1:1反應生成單質H的離子方程式為________________。

（3）G是非金厲元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出G的最髙價氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式____________________。

（4）10L的密閉容器中，通入2mol的HD2氣體和1molD2的氣體單質，一定條件下反應后生成HD3氣體，當反應達到平衡時，單質D的濃度為0.01mol·L-1，同時放出約177KJ的熱量，則平衡時HD2的轉化率為____________；該反應的熱化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O3）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應的化學方程式_____________。

Ⅱ．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化學方程式并用單線橋表明電子轉移的方向和數目（將配平后的系數填在相應的空格中）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別乙醇、苯和溴苯，最簡單的方法是(　　)

A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置

B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C. 加蒸餾水后振蕩，靜置

D. 加硝酸銀溶液后振蕩，靜置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA

B．密閉容器中46gNO2含有的分子數為NA

C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為2NA

D．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同

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