Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：______________________。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果_________(填“有”或 “無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果___________(填“有”或“無”)影響。

Answer 1

【答案】

（1）量筒；溫度計

（2）否；金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大

（3）①－56.8 kJ·mol-1；

②NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8 kJ·mol-1；

（4）無 有

【解析】

試題分析：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒，故答案為：量筒；溫度計；

（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，故答案為：否；Cu易導熱，熱量散失導致誤差大；

（3）2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數據都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55molL-1NaOH和50mL.0.5molL-1HCl質量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.8kJ/mol，故答案為：①－56.8 kJ·mol-1；②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8 kJ·mol-1；

（4）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，若用KOH代替NaOH，測定結果無影響，醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，測定結果偏小，對測定結果有影響，故答案為：無；有。