在反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、1：2D、2：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的物質(zhì)的量解答．
解答： 解：由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量為1mol；還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的量為2mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2，即發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：2；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：
（1）Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2OH）-Mr（RCHO）=2，Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）中的-OH不能被氧化．

A中只含一種官能團(tuán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，峰面積之比為1：3：6，且D中不含甲基，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)是
 
．
（2）寫出D的分子式
 
．
（3）下列有關(guān)A～G的說(shuō)法正確的是
 
．
a．每個(gè)A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個(gè)  b．B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C
c．C生成G只有1種產(chǎn)物               d．G存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
（4）寫出B生成C的化學(xué)方程式
 
．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，芳香族化合物H的同分異構(gòu)體共有
 
種，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且1mol H與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣，寫出其中任意一種符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為：
 
；C為：
 
；E為：
 
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D：
 
．
②B+水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：
 
；
（2）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分）
步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：
 
；
（4）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（5）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在NaHCO3的水溶液中存在的陰離子有
 
種．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH現(xiàn)以M（）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有機(jī)物M的名稱為
 
；C中的官能團(tuán)名稱是
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）①B→C的化學(xué)方程式
 
；
②B→F的化學(xué)方程式
 
；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
④D→E的化學(xué)方程式
 
．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-  C．CH3COO-  D．HCO3-
②A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1b2gfx1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）要用0.92mol?L-1的稀硫酸480mL，配制時(shí)需取該硫酸
 
mL．
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：
 

（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（5）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是
 

（6）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中Y是單質(zhì)，X是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如圖所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合時(shí)，溶液呈血紅色．請(qǐng)回答：
（1）Y和X濃溶液反應(yīng)的條件是
 
，而常溫下難反應(yīng)的原因是
 
．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→G+X
 
    G→F
 

（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．

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