Question

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

 

和

 

．
（2）物質C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．則：
①X為

 

（填字母）．
A．Br^-    B．SO₄^2-  C．CH₃COO^-  D．HCO₃^-
②A中陰、陽離子個數比為

 

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

 

（用離子符號表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為

 

（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的

 

（填離子符號），有關反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題,離子反應專題

分析：（1）根據離子之間結合生成沉淀，不能共存，確定含有的兩種物質；
（2）①C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時產生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na₂CO₃，A為Ba（OH）₂，C為硫酸鐵，另兩種物質為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁；
②A為Ba（OH）₂，根據A化學式判斷陰陽離子個數之比；
③依據鹽類水解原理分析離子濃度即可；
④已知C為Fe₂（SO₄）₃，A為Ba（OH）₂，將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，根據反應方程中的關系求出沉淀的量；
（3）將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體為NO₂，說明D中含有NO₃^-．

解答： 解：（1）因Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和OH^-反應生成沉淀，Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和CO₃^2-反應，則不能共存，所以一定存在的物質為Na₂CO₃ 和 Ba（OH）₂，
故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；
（2）①C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時產生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na₂CO₃，A為Ba（OH）₂，C為硫酸鐵，另兩種物質為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁，因C為Fe₂（SO₄）₃酸鐵，則陰離子有SO₄^2-，則X為SO₄^2-，故答案為：B；
②A為Ba（OH）₂，所以A中陰陽離子個數之比為：2：1，故答案為：2：1；
③Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且第一步水解大于第二步水解，則溶液中各離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
④已知C為Fe₂（SO₄）₃，A為Ba（OH）₂，將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，根據方程可知，硫酸鐵過量，按照Ba（OH）₂計算，則n（BaSO₄）=0.02mol，n（Fe（OH）₃）=

2

3

×0.02mol，所以沉淀的質量為m（BaSO₄）+m（Fe（OH）₃）=0.02mol×233g/mol+

2

3

×0.02mol×107g/mol=6.1g，故答案為：6.1g；
（3）將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體為NO₂，說明D中含有NO₃^-，反應離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O，故答案為：NO₃^-；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

點評：本題主要考查離子推斷、實驗方案設計等，是對所學知識的綜合考查，題目難度較大，綜合度較高，旨在考查學生的推斷能力與方案設計能力，注意根據反應現(xiàn)象進行推斷．