【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

【答案】C

【解析】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L. 若w1=2w2，則加入水的質(zhì)量為50g，所以V=50 mL， ，因?yàn)?/span>，所以c1>2c2。若c1=2c2，則，所以w1＜2w2，V＜50 mL。綜上所述，C正確，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)

D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為酰基，如“—SO2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸、都可作氯化劑等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，達(dá)平衡后，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。再次達(dá)平衡后測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

（3）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，現(xiàn)有3個(gè)體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在150℃條件下開(kāi)始反應(yīng)達(dá)平衡。

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅰ絕熱恒容

1 mol COCl2

Ⅱ恒溫恒容

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅲ恒溫恒容

①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm，反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B. 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C. 可以找到一種催化劑使水變成油

D. 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物化學(xué)式XnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，A g該結(jié)晶水合物溶于B g水中即可達(dá)到飽和，形成密度為D g/cm3的飽和溶液V mL，下列表達(dá)式中不正確的是（　�。�

A. 該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B. 溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為g

C. 該飽和溶液的密度為g/cm3

D. 該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為：_____。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

（4）根據(jù)上述條件寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________。

（5）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí)，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍

B. 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金的耐腐蝕性都較差

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 常溫下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ）

A.硫酸銅溶液B.泥水C.礦泉水D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配平

（1）C+H2SO4 (濃）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

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