【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是( )
A.硫酸銅溶液B.泥水C.礦泉水D.Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
D. I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是( 。
A. 若w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL
B. 若w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL
C. 若c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL
D. 若c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( )
A. 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B. 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
C. 吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化合物A是一種簡單的烴,反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng),化合物H是酯類。
請回答以下問題:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)反應(yīng)④的類型是____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 _______________。
(4)下列說法正確的是__________。
A.有機(jī)物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鑒別
B.反應(yīng)②是實現(xiàn)煤的液化的重要途徑
C.有機(jī)物H與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH (液態(tài))均能與進(jìn)水鈉反應(yīng),前者更劇烈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。
(1)配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。
(2)所需玻璃儀器為______________________________________________。
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序為:②→①→③→__→__→__→__→④(填序號)
(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。
(5)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:_____、_____。
(6)在配制過程中,下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____(填序號)
①定容時,俯視刻度線.
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸餾水.
④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒.
⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
⑥用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)
①N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ②NO+HNO3→N2O3+H2O ③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是(填代號)____________;
(2)以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________,從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________;
A.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
(3)用“雙線橋法”標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,若反應(yīng)中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示:
Ⅰ.制備MnSO4溶液:
在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾、洗滌,得MnO2溶液。(N2不參與反應(yīng))
(1)制取MnSO4的化學(xué)方程式為_______________.
(2)反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有________________.
(3)水浴加熱的優(yōu)點是____________。
Ⅱ.制備高純MnCO3固體:
已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。
實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反應(yīng);②過濾,用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥,得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)
a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中,邊加邊攪拌
b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,邊加邊攪拌
c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分?jǐn)嚢?/span>
d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分?jǐn)嚢?/span>
(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。
(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。
(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列詩句中能體現(xiàn)吸熱反應(yīng)的是( )
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑
C.暖暖遠(yuǎn)人村,依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
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