下列判斷錯誤的是(　　)

A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4         B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4     D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3


【知識點】晶體的判斷及元素周期律的應(yīng)用

【答案解析】B   解析：A、SiO2，NaCl，SiCl4 分別為原子晶體，離子晶體及分子晶體，根據(jù)沸點的相對大小，原子晶體的沸點大于離子晶體大于分子晶體的關(guān)系，故A正確；B、非金屬性為N>P>As,故其氫化物的穩(wěn)定性順序應(yīng)為AsH3 <PH3< NH3 ，故B錯誤；C、由于非金屬性Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4故C正確；D、金屬性Na>Mg>Al，所以堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正確；

故答案選B

【思路點撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，屬于高考高頻考點，只要理清同一周期，同一主族元素金屬性及非金屬性的遞變規(guī)律即可輕松作答。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是        ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      ；

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                 ；

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為         。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有           ；

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進行如下驗證和對比實驗。

裝置

實驗序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

2mL銀氨溶液和數(shù)

滴較濃NaOH溶液

有氣泡產(chǎn)生:

一段時間后，溶液

逐漸變黑:試管壁

附著銀鏡

實驗Ⅱ

2mL銀氮溶液和

數(shù)滴濃氨水

有氣泡產(chǎn)生:

一段時間后，溶液

無明顯變化

該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:

a．

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是                     。

(2)經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是                    。

②產(chǎn)生Ag2O的原因是                    。

(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3

   溶液中加入                  ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3，            

還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗.現(xiàn)象:

出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃

氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。

(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應(yīng).進行如下實驗:

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是                            。

用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物[來*源#^@:中國教育出版~網(wǎng)]

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(   )。

A．CH2===CH2＋H2O → CH3CH2OH    B．C4H10———→  C2H4+ C2H6

C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr   D．2C2H2+502 4C02+2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)                                 

A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

B．分子晶體中都存在共價鍵

C．氯化氫和氯化鉀的溶解克服相同類型作用力

D．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是                         （　   ）

A.可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反  

應(yīng)消耗6 mol Br2

B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與5 mol 

NaOH反應(yīng)

C.一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2

最大量為6 mol

D.維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案