下列說(shuō)法正確的是(　　)                                 

A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

B．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

C．氯化氫和氯化鉀的溶解克服相同類(lèi)型作用力

D．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

  A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

  D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>SiCl4         B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4     D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A. 粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌

B. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D. 煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)下列7種固態(tài)物質(zhì)：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)化學(xué)式或名稱)：

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___   _____，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____    ___；

②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_____                   ___。

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)____            ___。

(2)某元素最高正化合價(jià)為＋6，其最低負(fù)價(jià)為_(kāi)____   ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___  ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（    ）

A．常溫常壓下，16g CH4含有的氫原子數(shù)為4NA

B．1mol羥基（－OH）含有10NA個(gè)電子

C．1mol·L-1 NaOH溶液中含有的鈉離子為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33. 6 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為1. 5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（     ）

① 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

④ 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多

A．①④      B．①③       C．①②③   D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是                         (　 　)

A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯與溴反應(yīng)制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L－1·s－1。

(2) 在10min和40min這兩個(gè)時(shí)間分別改變了一個(gè)條件，則10min時(shí)改變的條件可能是________（填選項(xiàng)字母）。

A．升高溫度             B．降低溫度              C．加入催化劑  

D．增加N2的濃度         E．減小NO的濃度         F．減小CO2的濃度

(3) 一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Ⅱ臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運(yùn)用的化學(xué)物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學(xué)法、紫外線法等。其中電化學(xué)法因其設(shè)備簡(jiǎn)易，使用維修簡(jiǎn)單、安全，生成臭氧成分純凈等特點(diǎn)而得到廣泛運(yùn)用。某課外小組運(yùn)用下圖裝置以PbO2做陽(yáng)極，Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3 ，并采用碘量法測(cè)定臭氧的產(chǎn)率。（已知電解時(shí)在陽(yáng)極可能有生成O2的副反應(yīng)發(fā)生，碘量法測(cè)定的過(guò)程中不考慮O2和KI反應(yīng) ）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①按上圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)。

②電解的過(guò)程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ，使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收，反應(yīng)后有O2生成（不考慮該過(guò)程中溶液體積變化）。

③電解20 min后，通過(guò)量筒測(cè)得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224 ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml。（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI ）

（1）右室產(chǎn)生的氣體為          （填化學(xué)式），寫(xiě)出左室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                    。

（2）寫(xiě)出KI溶液吸收O3的化學(xué)方程式                                   。

（3）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鼓入N2的速率不能過(guò)快，若鼓入太快測(cè)定出臭氧的產(chǎn)率將偏      （填“大”或“小”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為            。

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