根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為（　�。�
A、AB
B、AB3
C、A3B
D、A2B3
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學(xué)式．
解答： 解：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，
由于1體積氣體A2跟3體積氣體B2化合生成2體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3：2，
所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB3．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關(guān)鍵清楚相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，確定化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B、該反應(yīng)中x=6
C、被1molS2O32-還原的O2的物質(zhì)的量為
1
4
mol
D、此反應(yīng)中只有S2O32-是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃某一元強(qiáng)酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強(qiáng)堿混合后的pH為7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，則b的取值范圍是（　　）
A、7/2＜b＜
14
3
B、7＜b＜
28
3
C、8＜b＜13
D、9＜b＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（　�。�
A、亞硝酸鹽是還原劑
B、維生素C被還原
C、維生素C將Fe2+氧化為Fe3+
D、亞硝酸鹽是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同位素的一組是（　　）
A、20Ne和22Ne
B、1H2O和2H2O
C、CO和CO2
D、氧氣與臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大．X原子只有1個s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個電子．
（1）Q2+離子的核外電子排布式為
 
．
（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol XYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）寫出YZW-離子的兩種等電子體的化學(xué)式：
 
．
（4）QW的熔點(diǎn)比Q的硫化物的熔點(diǎn)高，其原因是
 
．
（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則P點(diǎn)原子被
 
個晶胞所共用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是“國防金屬”．從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見下圖：

請回答下列問題：
（1）步驟1是提高海水中Mg2+濃度，方法是
 
；
（2）步驟2的離子方程式為
 
；
已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，假設(shè)濃縮海水中MgCI2濃度為3mol/L，則要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH-濃度至少要達(dá)到
 
；
工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是
 
，生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是
 
；
                              表1試劑價格
試劑KOHNaOHCa（OH）2
價格（元/噸）680032001200
（3）步驟3如何實(shí)現(xiàn)？兩位同學(xué)設(shè)計下列方案：
方案一：Mg（OH）2
△
MgO
C或H2或CO
△
Mg
方案二：Mg（OH）2
△
MgO
電解
熔融
Mg
這兩種方案是否合理？請你評價：
方案一：
 
；
方案二：
 
；
你的設(shè)計方案是什么？寫出流程圖：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.51mol銅與250mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀．則下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生NO氣體0.24mol
B、產(chǎn)生NO2氣體0.26mol
C、原HNO3濃度為8mol/L
D、原HNO3濃度為2mol/L

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