25℃某一元強(qiáng)酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強(qiáng)堿混合后的pH為7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，則b的取值范圍是（　�。�
A、7/2＜b＜
14
3
B、7＜b＜
28
3
C、8＜b＜13
D、9＜b＜12
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，則：Va?10-a=Vb?10b-14，結(jié)合Va＜Vb和a=0.5b進(jìn)行計算和判斷．
解答： 解：pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液呈堿性，則b＞7，
pH=a的強(qiáng)酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的強(qiáng)堿c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中和，則有Va×10-a=Vb×10b-14，可得：
Va
Vb
=10a+b-14，
Va＜Vb，則10a+b-14＜1，a+b＜14，又a=0.5b，則0.5b+b＜14，b＜
28
3
，所以：7＜b＜
28
3
，
故選B．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和溶液PH的有關(guān)計算，題目難度中等，注意酸堿混合時酸堿物質(zhì)的量的關(guān)系以及溶液PH與c（H+）、（OH-）的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，當(dāng)有6mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（　�。�
A、H2Se
B、GeH4
C、AsH3
D、HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示化合物的說法正確的是（　�。�
A、既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B、既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D、1mol該化合物最多可以與4mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)一個12C原子質(zhì)量為a g，一個R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、
12a
b
g/mo1
B、b×NA g/mol
C、12 b×a g/mol
D、a×NAg/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-1299.6 kJ/mol，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol
B、500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
500℃，30MPa
催化劑
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C、已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
D、已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．已知1個 SF6（g）分子中含有6條S-F鍵．則：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H=-1220 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N
B、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、t3時，M上a點正反應(yīng)速率等于N上b點的逆反應(yīng)速率
D、
.
Mr
混一定時，N的體積百分含量也一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為（　�。�
A、AB
B、AB3
C、A3B
D、A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖為某同學(xué)設(shè)計的從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖．

①把干海帶剪碎．用
 
濕潤再灼繞，灼燒海帶時用到的儀器有三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒、
 
、
 
．
②實驗室常用稀H2SO4和
 
試劑將溶液中的碘元素氧化為碘單質(zhì)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在稀硫酸溶液中，4.48克Cu2S和CuS的混合物與68.00mL 1.0mol?L-1的KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，生成了SO42-、Cu2+和Mn2+．
①寫出Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②原混合物中Cu2S的質(zhì)量為
 
g，Cu2S在反應(yīng)中
 
（得、失）電子數(shù)為
 
．

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