【題目】下列有關(guān)電化學裝置的敘述正確的是 ( )
A. 圖1中,Zn—MnO2干電池放電時,MnO2被氧化
B. 圖2中,電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C. 圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,則陽極反應(yīng)式為:Al -3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D. 圖3中,K分別與M、N連接,均可保護Fe電極,連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
【答案】C
【解析】試題分析:A、鋅作原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),而不是MnO2被氧化,故A錯誤;B、電解精煉時,粗銅作陽極,純銅作陰極,而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電,所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等,故B錯誤;C、鋁與電源的正極相連,叫陽極,而陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-,故C正確;D、K與M相連接,鐵作陰極,受保護;而K與N相連接,構(gòu)成原電池,鐵在的電極叫正極,受保護,稱為“犧牲陽極的陰極保護法”,所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護法”,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】始祖鳥烯形狀宛如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如下,其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是( )
A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B.若R1=R2=甲基,則其化學式為C12H14
C.若R1=R2=甲基,一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能被取代,則始祖鳥烯的一氯代物有4種
D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是( )
A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B.全氟丙烷的電子式為:
C.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子
D.相同壓強下,沸點:C3F8 < C3H8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C2H6, 將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質(zhì)的量為( )
A.M + 3N mol B.+ 3N mol
C. mol D. mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列哪一項不是構(gòu)成蛋白質(zhì)多樣性的原因( )
A. 氨基酸的數(shù)目成百上千
B. 氨基酸形成肽鏈時,不同種類氨基酸的排列順序千變?nèi)f化
C. 肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結(jié)構(gòu)千差萬別
D. 氨基酸的種類多達百種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】置換反應(yīng)是中學化學中常見的反應(yīng)類型,其的通式可表示為:
單質(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì),請回答下列問題:
(1)若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分,則該反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性,則該反應(yīng)的化學方程式為 。
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B具有兩性,則該反應(yīng)的化學方程式為 。
(4)若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料,寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
(5)若單質(zhì)甲是金屬,化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體,則該反應(yīng)的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,錯誤的是
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熔點:K>Na
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);△H= Q KJ/mol其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答:
(1)上述反應(yīng)中Q 0(選填“>”或“<”)
(2)能判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a.容器中壓強不變 b.反應(yīng)熱△H不變
c.v正(H2) =v逆(CO) d.CO2的質(zhì)量分數(shù)不變
(3)溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表:850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①計算:3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L,H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。
②反應(yīng)在4min~5min之間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是 表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化, 可能的原因是
a .增加水蒸氣 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑
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