15．國內(nèi)科研機(jī)構(gòu)對城市霧霾天氣進(jìn)行了研究，一種新的污染物過氧乙酰硝酸酯（PAN）被檢出引起了人們的注意，研究表明對眼睛具有強(qiáng)烈刺激作用的過氧乙酰硝酸酯產(chǎn)生原理可用以下方程式表示為C2H6+NO2+O2→（未配平），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．C2H6分子中只存在極性鍵
B．PAN中氧元素化合價(jià)均為-2
C．每消耗11.2L O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D．PAN可水解成硝酸和有機(jī)酸，是導(dǎo)致酸雨的原因之一

分析 A．含C-C和C-H鍵；
B．過氧根中O-O為-1價(jià)；
C．狀況未知，不能利用體積計(jì)算；
D．水解，生成硝酸和過氧乙酸．

解答 解：A．C2H6分子中存在極性鍵C-H和非極性鍵C-C，故A錯誤；
B．PAN中氧元素化合價(jià)不都是-2價(jià)，過氧根中O-O為-1價(jià)，故B錯誤；
C．沒給標(biāo)況條件，Vm未知，不能利用體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．PAN可水解成硝酸和有機(jī)酸，硝酸使雨水酸性增強(qiáng)，是導(dǎo)致酸雨的原因之一，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題以信息的形式考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、化學(xué)鍵判斷及化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色
請比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較）：NaBiO3＞NaMnO4＞H2O2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的5種鈉鹽溶液pH如表：
溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3
pH11.610.39.78.85.2
下列說法中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=2H++Cl-+SO42-
B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時(shí)，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不變（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用食醋清洗燒水壺的水垢
B．用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
C．用硫磺粉處理散落在地上的汞
D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．銨鹽是一種重要的水體污染物．某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮的影響因素和反應(yīng)機(jī)理．
（1）電解法脫氮的原理可能如下：
①直接電氧化
在堿性條件下，發(fā)生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反應(yīng)的電極為陽極（填“陰”、“陽”）極；
②•OH（羥自由基）電氧化
在電流作用下，利用產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性中間產(chǎn)物•OH脫氮；•OH中O元素的化合價(jià)-1；
③間接電氧化
利用電解產(chǎn)生的Cl2，與H2O作用生成HClO進(jìn)行脫氮．請寫出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究適宜的實(shí)驗(yàn)條件
如圖為不同電流強(qiáng)度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強(qiáng)度應(yīng)選擇10A．
（3）該課題組進(jìn)一步探究脫氮過程中的強(qiáng)氧化性的活性中間產(chǎn)物，提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：只有•OH；
假設(shè)二：只有HClO；
假設(shè)三：既有•OH又有HClO．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究脫氮過程中是否有•OH產(chǎn)生，完成下表內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強(qiáng)度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測樣品中•OH
（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強(qiáng)酸溶液中更利于使NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮，請從化學(xué)平衡移動的角度解釋其原因酸性較強(qiáng)時(shí)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的化學(xué)平衡逆向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A．氮原子B．氧原子C．鐵離子D．鉻原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在過氧化鉀與水的反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為（　�。�
A．7：2B．4：7C．7：4D．9：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面是同周期元素原子的價(jià)電子排布式，第一電離能最小的原子可能是（　�。�
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

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