5.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色.向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色
請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系(反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較):NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2

分析 由①中現(xiàn)象可知:NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-,則NaBiO3得電子作氧化劑,NaMnO4為氧化產(chǎn)物;
由②中現(xiàn)象可知:NaMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,則NaMnO4為氧化劑,氧氣為氧化產(chǎn)物;
由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,則NaMnO4為氧化劑,碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物,
結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律來回答判斷.

解答 解:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,
由①中現(xiàn)象可知:NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-,則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于NaMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性;
由②中現(xiàn)象可知:NaMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2+,則NaMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性;
由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性;
綜上所述,NaBiO3、NaMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2,
故答案為:NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律知識,注意氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖的分子結(jié)構(gòu)模型A(相對分子質(zhì)量為M)是由4種半徑依次增大的短周期元素X、Y、Z、M構(gòu)成,該物質(zhì)溶于水顯強(qiáng)酸性.請回答下列問題.
(1)M的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p4
(2)A分子中,Z原子、M原子采用的雜化軌道方式分別是sp2、sp3
(3)A作為油田酸化注水井的酸、與同濃度的鹽酸相比,同碳酸鈣反應(yīng)慢,而且濃度愈大,反應(yīng)速度愈慢,請從結(jié)構(gòu)上予以解釋苯磺酸中苯基為憎水基團(tuán),水溶性差,影響氫離子電離,苯磺酸通過范德華力結(jié)合,而苯磺酸根體積大,質(zhì)量大,范德華力強(qiáng),比氯離子移動慢
(4)電極材料碳納米管B的結(jié)構(gòu)見如圖,其比乙塊黑電極在電池中更優(yōu)越,主要原因是碳納米管的結(jié)構(gòu)規(guī)范整齊,電子流動有序性高,電阻小、磺酸基極性強(qiáng),能與水形成氫鍵,電解質(zhì)交互性好.
(5)A晶體結(jié)構(gòu)為面心立方,晶胞邊長是apm,則其密度為(列式表示)$\frac{4M}{(a×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}}$g/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,已知Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物質(zhì).x能形成多種單質(zhì),其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大,下列說法中錯誤的是(  )
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:w>Z>x
B.化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
C.Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D.四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.?dāng)嗔?mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006kJ的能量,而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356kJ的能量.則C-C鍵的平均鍵能為( 。
A.347kJ/molB.368 kJ/molC.386 kJ/molD.414 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,且離子濃度大小的排列順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則不可能的情形是( 。
A.由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.由0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.1 mol/LCH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
D.向上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤睿瑘D中每個“•”代表一種元素,其中O點代表氫元素.下列說法中錯誤的是(  )
A.離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知Ca3(PO42與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4↑+10CO↑.
(2)每消耗24.0g碳時,有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為1.64g/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式不正確的是( 。
A.純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B.燒堿溶液與小蘇打溶液混合:OH-+HCO3-=H2O+CO32-
C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO2
D.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.國內(nèi)科研機(jī)構(gòu)對城市霧霾天氣進(jìn)行了研究,一種新的污染物過氧乙酰硝酸酯(PAN)被檢出引起了人們的注意,研究表明對眼睛具有強(qiáng)烈刺激作用的過氧乙酰硝酸酯產(chǎn)生原理可用以下方程式表示為C2H6+NO2+O2(未配平),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.C2H6分子中只存在極性鍵
B.PAN中氧元素化合價均為-2
C.每消耗11.2L O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.PAN可水解成硝酸和有機(jī)酸,是導(dǎo)致酸雨的原因之一

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案