加入溶液 | ①適量鉍酸鈉溶液 | ②過量的雙氧水 | ③適量KI淀粉溶液 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液呈紫紅色 | 紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 | 溶液變成藍(lán)色 |
分析 由①中現(xiàn)象可知:NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-,則NaBiO3得電子作氧化劑,NaMnO4為氧化產(chǎn)物;
由②中現(xiàn)象可知:NaMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,則NaMnO4為氧化劑,氧氣為氧化產(chǎn)物;
由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,則NaMnO4為氧化劑,碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物,
結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律來回答判斷.
解答 解:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,
由①中現(xiàn)象可知:NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-,則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于NaMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性;
由②中現(xiàn)象可知:NaMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2+,則NaMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性;
由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性;
綜上所述,NaBiO3、NaMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2,
故答案為:NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2.
點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律知識,注意氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律是關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:w>Z>x | |
B. | 化合物Q中存在兩種類型的共價鍵 | |
C. | Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物 | |
D. | 四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 347kJ/mol | B. | 368 kJ/mol | C. | 386 kJ/mol | D. | 414 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 | |
B. | 由0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而成 | |
C. | 由0.1 mol/LCH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成 | |
D. | 向上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 | |
B. | 虛線相連的元素處于同一族 | |
C. | B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 | |
D. | A、B組成的化合物中可能含有共價鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色:CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
B. | 燒堿溶液與小蘇打溶液混合:OH-+HCO3-=H2O+CO32- | |
C. | 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑ | |
D. | 氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H6分子中只存在極性鍵 | |
B. | PAN中氧元素化合價均為-2 | |
C. | 每消耗11.2L O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol | |
D. | PAN可水解成硝酸和有機(jī)酸,是導(dǎo)致酸雨的原因之一 |
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