短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)為4，X與Y能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M堿性最強(qiáng)．
（1）寫(xiě)出XY2的結(jié)構(gòu)式
 

（2）少量XY2通入M的水溶液，能完全被吸收，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 

（3）分別取等物質(zhì)的量濃度的M溶液各100mL，再通入一定量的XY2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生XY2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如圖（分A、B兩種情況）：

①在A情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
．
②在B情況下，溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為
 
．
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M堿性最強(qiáng)，則Z為鈉元素，M為氫氧化鈉，X原子最外層電子數(shù)為4，則X為第ⅣA族元素，即X為碳元素，X與Y能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物，且原子序數(shù)小于鈉，所以Y為氧元素，據(jù)此答題；
解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M堿性最強(qiáng)，則Z為鈉元素，M為氫氧化鈉，X原子最外層電子數(shù)為4，則X為第ⅣA族元素，即X為碳元素，X與Y能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物，且原子序數(shù)小于鈉，所以Y為氧元素，
（1）XY2為CO2，它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：O=C=O； 
（2）少量CO2通入NaOH的水溶液，能完全被吸收，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 
（3）①圖A中開(kāi)始生成CO2氣體至最大時(shí)，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為100mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，
故答案為：NaOH、Na2CO3．
②圖B中開(kāi)始生成CO2氣體至最大時(shí)，消耗HCl為100mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為100mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，令NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒可知：x+y=
0.448
22.4
，反應(yīng)最終為NaCl，結(jié)合鈉離子、氯離子守恒可知：x+2y=0.15×0.2，聯(lián)立方程解得：x=0.01mol、y=0.01mol，故Na2CO3和NaHCO3的混合物，其物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1．
③圖B中加入150mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知20mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl））=0.15L×0.2mol/L=0.03mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=
0.03mol
0.02L
=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了結(jié)構(gòu)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，本題的難度在化學(xué)計(jì)算，解時(shí)要注意理解圖中給出的信息．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷元素有多種化合價(jià)（-3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫(xiě)出其電離方程式：
 

（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為
 

②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 

③寫(xiě)出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列標(biāo)明序號(hào)的操作中，有錯(cuò)誤的是（　　）
①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，
②并經(jīng)待測(cè)溶液潤(rùn)洗過(guò)，
③加入幾滴酚酞試液作指示劑，
④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，
⑤直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定，
⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．”
A、④⑤⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑤D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是
 
（物質(zhì)名稱(chēng)），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象說(shuō)明化合物B具有
 
性，寫(xiě)出一個(gè)由化合物D生成B的化學(xué)方程式
 
；
（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是
 
（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
，檢驗(yàn)生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實(shí)驗(yàn)操作步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)最新報(bào)道，巴西新一代乙醇燃料汽車(chē)的總量已經(jīng)突破200萬(wàn)輛，為了更好地推廣乙醇燃料汽車(chē)的使用，巴西政府決定向普通汽車(chē)購(gòu)買(mǎi)者征收16%的消費(fèi)稅，而向乙醇燃料汽車(chē)購(gòu)買(mǎi)者只征收14%的消費(fèi)稅．巴西地處南美洲，是世界上甘蔗產(chǎn)量最大的國(guó)家之一，乙醇可從甘蔗中提煉加工出來(lái)，其生產(chǎn)流程如下所示：
甘蔗→蔗糖
水
葡萄糖
酒化酶
乙醇
（1）寫(xiě)出蔗糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖的化學(xué)方程式：
 
．
（2）乙醇除可用做燃料外，還可以用它來(lái)合成其他有機(jī)物．下圖是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是最簡(jiǎn)單的烯烴．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包裝袋，但往往會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，寫(xiě)出由A合成B的化學(xué)方程式：
 
．
②E是一種具有香味的液體，其分子式為C4H8O2，寫(xiě)出乙醇和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：
 
．
③寫(xiě)出乙醇生成C的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于16O和18O說(shuō)法正確的是（　　）
A、16O2與18O2互為同素異形體
B、16O與18O核外電子排布方式不同
C、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D、16O與18O是氧元素的兩種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E為前四周期的元素．其中A、D同周期，A3+比B-少一個(gè)電子層；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的氫化物的電子式為
 
，E在周期表中的位置為
 
．
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為
 
 （用化學(xué)式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象
 

（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為
 
．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層呈
 
色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組成員發(fā)現(xiàn)在超市購(gòu)買(mǎi)的“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑，主要成分是生石灰，請(qǐng)勿食用”．該興趣小組對(duì)干燥劑的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行相關(guān)探究：
（1）問(wèn)題1：為什么生石灰（CaO）可作干燥劑？（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）興趣小組甲同學(xué)又對(duì)它作了一系列探究，其有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案如下：
問(wèn)題與猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
問(wèn)題2：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑？取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁
 
不能繼續(xù)作干燥劑
問(wèn)題3：甲猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能含有碳酸鈣，該如何驗(yàn)證甲的猜想？
 
 
該干燥劑樣品中含有碳酸鈣
（3）問(wèn)題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？乙同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算該樣品的含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0g．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡（如圖中的D），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
④當(dāng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作后可以準(zhǔn)確測(cè)定出干燥劑樣品的含量（假設(shè)生成氣體沒(méi)有損失，并完全吸收）．若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該干燥劑樣品中CaCO3的百分含量為
 
．

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