下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列標(biāo)明序號(hào)的操作中，有錯(cuò)誤的是（　�。�
①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，
②并經(jīng)待測溶液潤洗過，
③加入幾滴酚酞試液作指示劑，
④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，
⑤直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定，
⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．”
A、④⑤⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑤D、②③⑤⑥
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：①中和滴定中錐形瓶用蒸餾水洗凈，不需要潤洗；
②錐形瓶裝待測液時(shí)不能潤洗；
③由于鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，故應(yīng)該選擇酚酞獲甲基橙；
④滴定管須洗滌干凈；
⑤堿式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗三次；
⑥用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí)，當(dāng)溶液由無色變成粉紅色，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定．
解答： 解：①錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，故①正確；
②錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故②錯(cuò)誤；
③由于鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，可加入幾滴酚酞作指示劑，由無色變淺紅色變色明顯，故③正確；
④應(yīng)取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故④錯(cuò)誤；
⑤堿式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗三次，不能直接往堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液，進(jìn)行滴定，故⑤錯(cuò)誤；
⑥一旦發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液由無色變成粉紅色，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定，記下數(shù)據(jù)，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定，注意實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)考查，在中和滴定中實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)、指示劑的選擇等均為�？疾辄c(diǎn)，題目難度不大，通過練習(xí)要求學(xué)生應(yīng)養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（　�。�
A、Sn4+、Fe3+、Ce4+
B、Ce4+、Fe3+、Sn4+
C、Sn4+、Ce4+、Fe3+
D、Fe3+、Sn4+、Ce4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
B、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時(shí)通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)υ（H2）正＞υ（H2）逆
C、在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
V2
a2
 L2?mol-2
D、工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol
（2）如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．
①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為
 
．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
 
．
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖3示．則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是
 
；OA段離子反應(yīng)方程式為
 
，c（H2SO4）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物B，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．其余為氧．A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．

（1）B的分子式是
 
．A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）B能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則B結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的電子式為
 
．
（3）反應(yīng) ②在Cu作催化劑的條件下進(jìn)行，其現(xiàn)象是
 
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（5）B與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成D．在加熱和濃硫酸作用下，B與D反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)F，若184g B和120g D反應(yīng)能生成132g F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其中B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
 （填儀器序號(hào)）．還缺少的主要儀器名稱是
 


（2）步驟④中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：
 
，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴
 
 （填寫序號(hào)）．
①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞試液
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，實(shí)驗(yàn)至少需重復(fù)加熱一次的原因是
 
；若m1與m2差值較大，其原因可能是①第一次加熱
 
，②第二次加熱
 
．（各答一種情況即可）．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)為4，X與Y能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M堿性最強(qiáng)．
（1）寫出XY2的結(jié)構(gòu)式
 

（2）少量XY2通入M的水溶液，能完全被吸收，寫出化學(xué)方程式
 

（3）分別取等物質(zhì)的量濃度的M溶液各100mL，再通入一定量的XY2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生XY2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如圖（分A、B兩種情況）：

①在A情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
．
②在B情況下，溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為
 
．
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制1mol/L的稀鹽酸
90mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填序號(hào)）
 
；
①100mL量筒　②托盤天平（帶砝碼）�、鄄ＡО� ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒�、�50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶　⑧膠頭滴管
（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃鹽酸的體積為
 
mL；
（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
；
（4）某學(xué)生實(shí)際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中
 
．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌
②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后液面下降再加水
⑥定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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