Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC₂H₅OH中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5N_A
• B． 5.6g鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目一定為0.3N_A
• C． 28g乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6N_A
• D． 1.0L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．鐵與硝酸反應(yīng)，硝酸足量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸不足生成硝酸亞鐵；
C．根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出28g混合氣體中含有的原子數(shù)目；
D．pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為：0.1mol/L，結(jié)合n=CV計(jì)算解答．

解答 解：A．標(biāo)況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與硝酸反應(yīng)，硝酸足量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸不足生成硝酸亞鐵，硝酸的量未知，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，28g混合氣體中含有最簡(jiǎn)式CH₂的物質(zhì)的量為2mol，含有原子總數(shù)為2mol×3×N_A=6N_A，故C正確；
D.1.0L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)情況，注意烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意溶液pH與氫離子濃度大小關(guān)系，題目難度不大．