1．在一定溫度和體積下，使9.6gC和一定量的O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，（C與O2均沒(méi)有剩余），測(cè)知容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了0.60倍，則O2的物質(zhì)量為（　�。�
A．0.40molB．0.50molC．0.60molD．0.70mol

分析 若只發(fā)生C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2時(shí)，壓強(qiáng)不變，若只發(fā)生2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO時(shí)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，測(cè)知容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了0.60倍，可知生成CO、CO2，結(jié)合原子守恒及物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比計(jì)算．

解答 解：若只發(fā)生C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2時(shí)，壓強(qiáng)不變，若只發(fā)生2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO時(shí)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，測(cè)知容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了0.60倍，可知生成CO、CO2，
n（C）=$\frac{9.6g}{12g/mol}$=0.8mol，可知CO、CO2的總物質(zhì)的量為0.8mol，由物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比可知，O2的物質(zhì)量為$\frac{0.8mol}{1.6}$=0.5mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、原子守恒、物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；
（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價(jià)）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11 NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
（3）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性強(qiáng)更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過(guò)量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00ml．計(jì)算廢水中鉻元素總濃度208mg•L-l （已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應(yīng)
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)
D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意對(duì)過(guò)程的分析，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．海洋資源開(kāi)發(fā)前景十分廣闊．海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，圖是它們的溶解度曲線(xiàn)．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2
B．t1℃時(shí)，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達(dá)到飽和
C．t2℃時(shí)，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同
D．將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要為MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
B．5.6g鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目一定為0.3NA
C．28g乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.0L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知F是一種藥物中間體，常用作香料配置，其合成路線(xiàn)如下（其中A、B、C的分子式已經(jīng)給出）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是一種能與溴水反應(yīng)的使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）在上述合成路線(xiàn)發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）反應(yīng)①發(fā)生時(shí)若不加入H2O2，會(huì)生成較多的一種副產(chǎn)物，寫(xiě)出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫(xiě)出由C→D、E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團(tuán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有6種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫(xiě)一種滿(mǎn)足上述條件且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰信號(hào)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）按上述合成路線(xiàn)的表達(dá)式，寫(xiě)出由制備的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉．等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量相等（填寫(xiě)“相等”或“不相等”）．將15.6gC和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則反應(yīng)過(guò)程中得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體8.96L；最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）若A是一種能用如圖裝置制取的氣體，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿(mǎn)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)（任寫(xiě)一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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