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【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下,下列說法正確的是( )

A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

B. Y可以發(fā)生消去反應

C. Y中所有原子可以在同一平面

D. 用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X

【答案】D

【解析】

A.苯環(huán)上羥基的鄰位和對位氫原子能夠被溴取代, 1 mol X最多能消耗溴水中的3mol Br2,故A錯誤;

B. Y中含有氯原子,在堿性條件下可以發(fā)生水解反應,與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,故B錯誤;

C.苯環(huán)是平面結構,單鍵可以旋轉,但飽和碳原子所連的4個原子一定不在同一平面上,所以 Y中所有原子不可能在同一平面,故C錯誤;

D. X中含有酚羥基,遇FeCl3溶液顯紫色,Z中不含酚羥基,故可用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X,故D正確。

故答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素,有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。

元素

部分結構信息

部分性質信息

X

X的單質由雙原子分子構成

X的氫化物水溶液呈堿性

Y

Y原子的最外層電子數是其內層電子數的兩倍

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子有三個電子層

含有Z元素的化合物的焰色反應呈黃色

W

W原子的最外層電子數等于(2n1)(n為原子核外電子層數)

WZ能按11的原子個數比形成離子化合物

請按要求回答下列問題:

(1)W在元素周期表中的位置是______

(2)X簡單氣態(tài)氫化物的分子式為______。(用化學式表示)

(3)X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______。(用化學式表示)

(4)Z單質在W單質中發(fā)生反應的實驗現象是______。

(5)寫出W的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷的單質和化合物在科研與生產中有許多重要用途,銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。請回答下列問題:

(1)白磷是磷的一種單質,其分子結構如圖所示,則一個分子中有____對成鍵電子對和____對孤電子對。

(2)N和P都有+5價,PCl5能形成離子型晶體,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6],則[PCl4]+空間構型為______

(3)電負性比較:P_____S(填“>”“=”“<”);而P的第一電離能比S大的原因是______。

(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是__________ ,1mol[Cu(NH3)4]SO4 ___mol配位鍵 ;②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導體材料。GaP的晶體結構是閃鋅礦型結構(如圖所示),晶胞參數apm。

①與Ga緊鄰的P個數為________

②GaP晶體的密度為(列出計算式) ______g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最新發(fā)現的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據物質結構、元素周期律的知識,下列說法正確的是( )

A. Nh(OH)3具有兩性

B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族,其原子半徑小于Ts

C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素,在元素周期表中位于第七周期0族

D. 若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物,其酸性強于HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對塑料的敘述不正確的是 ( )

A.熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結構

B.熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的

C.熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價鍵,產生一些交聯

D.熱固性塑料在高溫時共價鍵也不斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處:

(1)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出 _____________

(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質量增加 _____________;

(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑 _____________;

(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出 _____________;

(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取濃硫酸__________mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需____________。

(2)“酸浸”時,為了提高浸取率可采取的措施有__________________。

(3)H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:___________________。

(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為CrO42-。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超過8,其理由是__________________。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR===MRn+nNa,利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是________(填離子符號)。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一) 某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點為 78,易溶于水;乙醛的沸點為 20.8,易溶于水。

1 乙醇催化氧化的化學方程是_________。

2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。

3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達到該溫度,可進行的操作是_________

4)實驗開始前,加熱銅網,觀察到的現象是_________,該反應的化學方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網處觀察到的現象是_________,此反應中,銅的作用是_________。

5 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應_________(填吸熱放熱);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________

6)實驗結束后,取出裝置乙中的試管,打開橡膠塞,能聞到_________。

(二) 化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物(加熱儀器、夾持裝置已略

去)。

已知: 乙醇的沸點為 78, 易溶于水; 乙醛的沸點為 20.8, 易溶于水。

1)乙醇催化氧化的化學方程式是___________

2)實驗時上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應該先加熱的是_______, 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣, 最簡單的加熱方法是_________。

3)實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。

4)實驗開始后,裝置B中能觀察到的現象是___________;裝置C中能觀察到的現象是__________ 由此得出的結論是_____________。

5)裝置 E 的作用是________, 能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。

6)裝置 D中的藥品是__________ 其作用是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中,陰離子總數大于0.1NA

B. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H20.5 mol N2,充分反應后可得到NH3的分子數為NA

D. 電解精煉銅的過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32g

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