Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

W	X	Y
	Z

請回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（元素符號(hào)表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：___________。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅤA族P>N>OHNO3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此b＝2，則a＝6，所以W是C。根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置可知X是N，Y是O，Z是P，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知W是C，X是N，Y是O，Z是P，則

（1）P元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>P＞N＞O。

（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HNO3。

（4）二氧化碳是共價(jià)化合物，用電子式表示CO2的形成過程為。

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。