12．已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的
離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

分析 水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致水楊酸根離子中酚羥基難電離出氫離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：中形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+，導(dǎo)致該微粒酸性小于苯酚，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚），
故答案為：＜；中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問題能力，正確理解題給信息“能形成分子內(nèi)氫鍵”是解本題關(guān)鍵，采用對比的方法判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過程化學(xué)方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氫反應(yīng)CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列問題：
（1）二甲醚碳基化反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．                      
（2）若反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，下列可說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D．密閉容器中C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）總反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度的升高，總反應(yīng)的K將減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強(qiáng)為1Mpa條件下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是隨溫度升高而增大，簡要解釋產(chǎn)生這種變化的原因該溫度范圍，反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化率都很大，反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，所以乙酸甲酯的含量升高．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質(zhì)的量之比1：1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應(yīng)，在T K時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50
CO（g）2.001.801.701.000.500.50
CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.50
①20min時(shí)，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是C（填字母）．
A．通入一定量的CO  B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫出TK，CH3COOCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于溶液中的反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（　　）
A．加水B．增加同濃度FeSO4的用量
C．加壓D．加入少量KMnO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．稀氨水中存在著下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體，②加熱，③硫酸，④水，⑤NaOH固體，⑥加入少量MgSO4固體．
A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．使煤在煤爐中充分燃燒，一定可行的措施是（　�。�
A．把煤塊制成煤球B．擴(kuò)大煤爐的體積
C．向爐內(nèi)吹人適當(dāng)過量的空氣D．使用MnO2作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．你認(rèn)為下列說法正確的是（　　）
A．冰熔化時(shí)只破壞范德華力而不破壞共價(jià)鍵
B．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某烴和Cl2充分加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為  ，則原有機(jī)物一定是（　　）
A．1，3-丁二烯B．2-甲基-1，3-丁二烯
C．2-丁炔D．1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）飽和一元醇的相對分子質(zhì)量為88，它有多種同分異構(gòu)體，其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為：HOC（CH3）2CH2CH3；不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景．PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離，下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線．

根據(jù)上述過程回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=C（CH3）-CH3 PMAA
②寫出上述過程中的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)④消去反應(yīng)
③寫出③的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O
④寫出E在一定條件下形成有機(jī)高分子的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）．請用相應(yīng)序號填空：能導(dǎo)電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．

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同步練習(xí)冊答案