【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)△H=_______________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?___________________(填“有影響”“無影響”)。

(4)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】 放熱 -(E2-E1)或E1﹣E2 無影響 減小

【解析】（1）由圖像可得反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)，則△H<0，由圖像所示數(shù)據(jù)得△H=-(E2-E1)或E1﹣E2。

（3）催化劑能加快反應(yīng)速率但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，對化學(xué)平衡沒有影響，所以加入催化劑對反應(yīng)熱無影響。

（4）該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)可是顏色加深

B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺

C. 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時將生成的氨氣分離出去

D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式：________________________；電子從_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟。

①通入足量_________將Fe2＋氧化為Fe3＋。

②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后過濾。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸，理論上各消耗1 mol 硫，各轉(zhuǎn)移6 mol 電子

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)城、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。

(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為____________________。

(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13

（1）原子序數(shù)為29的Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。

（2）濾渣B的主要成分為___________________(填化學(xué)式)。寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序。

a．加入過量的NaOH b．過濾 c．加入適量的HCl

d．加入過量的氨水 e．通入過量的CO2 f．洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

（4）①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是_______________________(任寫一條)。

（5）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。

（6）取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g，則Be的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）

A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是 ( )

選項

A

B

C

D

操作

稱取3g左右的剪碎了的干海帶

灼燒干海帶碎片至完全變成灰燼

過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液

用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘

選用儀器

托盤天平

蒸發(fā)皿

普通漏斗

分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. AlN中氮的化合價為＋3

C. 上述反應(yīng)中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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