Question

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式：________________________；電子從_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟。

①通入足量_________將Fe2＋氧化為Fe3＋。

②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后過濾。

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

Answer 1

【答案】 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Cu－2e－＝Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ Cu 石墨 氯氣 CuO Fe(OH)3（Fe3+也可給分）

【解析】(1)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；正確答案：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。

(2). 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋根據(jù)反應(yīng)看出，金屬銅做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e－＝Cu2＋，溶液中的Fe3＋在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)： 2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；電子由負(fù)極銅流出經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極石墨；正確答案：Cu－2e－＝Cu2＋ ；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ ； Cu ；石墨 。

（3）①通入氯氣或滴加氯水，把Fe2＋氧化為Fe3＋，還不引入雜質(zhì)陰離子；正確答案：氯氣。調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋全部變?yōu)槌恋�，而Cu2＋不沉淀；滿足這樣的條件的試劑必須不溶于水，能夠與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)后不引入新雜質(zhì)，可以加入含有銅元素的不溶于水的化合物氧化銅，金屬銅與稀鹽酸不反應(yīng)； 正確答案：氧化銅；Fe3+ 或Fe(OH)3。