【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出－套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為

C.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)（H2O→H2）或BiVO4電極上反應(yīng)（SO32-→SO42-）可知，Pt電極為正極，氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負(fù)極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4OH-+SO2-2e-═SO42-+2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極BiVO4電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線進(jìn)入正極Pt電極，據(jù)此分析解答。

A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B．BiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故B正確；

C．電子從BiVO4電極（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極（正極），但不能進(jìn)入溶液，故C錯(cuò)誤；

D．Pt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極，陰離子流向負(fù)極，故D正確。

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

(1)甲池是_____裝置，乙裝置中電極A的名稱(chēng)是______。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_____，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_____，丙裝置中D極的產(chǎn)物是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入_______(寫(xiě)名稱(chēng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷元素的性質(zhì)：

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為_____,在周期表中位于___區(qū)。

(2) B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，B的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(3)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)穩(wěn)定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或< ）,原因___________，第一電離能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。

(4) 有以下物質(zhì)：①H2 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ鍵的是______；既有σ鍵又有π鍵的是__________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______；

(5) 通過(guò) (3)的解答，請(qǐng)歸納基態(tài)原子核外電子排布除了符合構(gòu)造原理外，泡利原理、洪特規(guī)則外，還有哪些結(jié)構(gòu)穩(wěn)定__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.裝置可用于證明與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B.裝置中X為，可用于吸收氨或氯化氫

C.裝置可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉

D.裝置可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關(guān)閉K，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變

D. 左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1

D.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（共7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱(chēng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在50～60℃下制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流、平衡壓強(qiáng)

B.加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻后加入苯

C.將反應(yīng)后的液體倒入燒杯中，加水

D.為了除去在硝基苯中的酸性物質(zhì)，需要水洗、堿洗，然后再水洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現(xiàn)取100mL 該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(不考慮實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過(guò)量氯氣，充分反應(yīng)后加入CCl4進(jìn)行萃取分液，得到水層和紫色有機(jī)層；②向?qū)嶒?yàn)①得到的水層，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，得到的沉淀進(jìn)行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向?qū)嶒?yàn)②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；④向?qū)嶒?yàn)①所得到的紫色有機(jī)層，進(jìn)行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是

A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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