【題目】①Cu絲 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤濃硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水
請用以上相應的數(shù)字編號和化學用語回答問題:
(1)屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________.
(2)實驗室制取氨氣的化學反應方程式_______________________.
(3)工業(yè)制漂白粉的化學反應方程式__________________________.
(4)實驗室制Al(OH)3的離子方程式______________________________________________________
(5)①和⑤的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移__________.
【答案】⑥⑦ ④⑧ 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
【解析】
(1)根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義判斷。電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物;單質(zhì)和混合物既不是單質(zhì),也不是非電解質(zhì)。
(2)實驗室用固體氫氧化鈣與氯化銨制備氨氣;
(3)工業(yè)上用氯氣與石灰乳(溶質(zhì)為氫氧化鈣)制備漂白粉;
(4)實驗室利用硫酸鋁與氨水制備Al(OH)3沉淀;
(5)①和⑤反應會生成硝酸銅、二氧化氮與水,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,按“標價態(tài)”——“連雙線”——“注得失”的順序標出電子得失情況。
①Cu絲為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
②Cl2為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
③Al2(SO4)3溶液為混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
④蔗糖為有機物,在水溶液和熔融狀態(tài)下不導電,故蔗糖為非電解質(zhì);
⑤濃硝酸為濃度較高的硝酸的水溶液,是混合物,故濃硝酸既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
⑥Ca(OH)2是化合物,溶于水或熔融狀態(tài)下均會電離出自由移動的離子,則Ca(OH)2是電解質(zhì);
⑦NH4Cl在水溶液中能電離出自由移動的銨根離子和氯離子,則NH4Cl是電解質(zhì);
⑧CO2為化合物,溶于水后形成碳酸,但自身不能電離出自由移動的離子,故CO2為非電解質(zhì);
⑨氨水為一水合氨的水溶液,為混合物,故氨水既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
故屬于電解質(zhì)的為:⑥⑦;非電解質(zhì)的為:④⑧,
答案為:⑥⑦;④⑧;
(2)實驗室制取氨氣的化學反應方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O,
故答案為:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O;
(3)工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈣反應制取漂白粉,其化學方程式為:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,
故答案為:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;
(4)實驗室利用硫酸鋁與氨水反應制取Al(OH)3,其離子方程式為:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+,
故答案為:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+;
(5)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目如下:
,
故答案為:。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)
B. 將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液,則a 和 b 的關(guān)系是 a=b
C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來, 說明金屬鋁的熔點較低
D. 用如圖裝置進行實驗,將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生
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【題目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止,稱得加熱后剩余固體質(zhì)量比原來減少了6.2 g,現(xiàn)再取同樣質(zhì)量的原固體混合物與過量的鹽酸反應,生成15.68 L CO2(標準狀況)。請計算:
(1)加熱后剩余固體物質(zhì)的成分是什么_________?
(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是多少______________?
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【題目】將一定質(zhì)量Fe2O3和Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1mol·L-1的過量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為
A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1
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【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1) NH2OH的電子式為________________。
(2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時,NH2OH會發(fā)生分解反應,分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍色,則NH2OH分解反應的化學方程式為______________________。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學習小組的同學設(shè)計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:
①該實驗適宜的加熱方式為______________。
②裝置中導管X的作用是_________________________。
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學取一定量的鋁鐵合金與100mL很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出.在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)結(jié)合OH-的能力最弱的是________(填離子符號)
(2)B與A的差值為________mol.
(3)原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______.
(4)B點對應的沉淀量為________mol,C點對應的溶液體積為________mL.
(5)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1
(6)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_____________________。
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【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時密度 (填增大,不變或減。,分析主要原因(用文字敘述)
(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學式為(用元素符號表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號表示).
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【題目】下列物質(zhì)均為a g,將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,過氧化鈉固體增重為a g,符合條件的物質(zhì)種類有( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種
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【題目】實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣,回答下列問題:
(1)寫出實驗室制備氯氣的化學反應方程式:____________________________________。
(2)在反應中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”,下同)反應,Cl2是______產(chǎn)物。
(3)裝置C中所裝試劑為________,其作用為_______________________________。
(4)檢驗氯氣是否收集滿的方法為:_________________________________________。
(5)F中反應的離子反應方程式為_________________________________________。
(6)工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應制備漂白粉,而久置漂白粉容易失效,請寫出漂白粉失效的原理____________________________,_______________________________(用化學方程式表示)
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