【題目】下列物質(zhì)均為a g,將它們?cè)谘鯕庵型耆趸漠a(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,過氧化鈉固體增重為a g,符合條件的物質(zhì)種類有( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種
【答案】A
【解析】
H2、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為:2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由反應(yīng)方程式可知,過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合mCO·nH2的物質(zhì)完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,過氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量,則①②符合,而④HCHO可以改寫成CO·H2,⑤CH3COOH可以改寫成2CO·2H2,③CH4可以改寫成C·2H2,⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2,因此④⑤符合,③⑥不符合,即①②④⑤符合;故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
c | 加足量BaC12溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問題:
(1)該混合物中一定不存在的離子是 。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度(mol·L—1) |
(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請(qǐng)說明理由,如果存在,請(qǐng)求出C(K+)的取值范圍? 。
(5)Ba2+是一種重金屬離子,某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O/span>;
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。(寫出具體計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①Cu絲 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤濃硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水
請(qǐng)用以上相應(yīng)的數(shù)字編號(hào)和化學(xué)用語回答問題:
(1)屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________.
(3)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________.
(4)實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3的離子方程式______________________________________________________
(5)①和⑤的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離的SO 2計(jì)算),方案如下:向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),除去C中過量的H2O2后,將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中,向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加,過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥后,稱得固體的質(zhì)量為0.2796g,則該葡萄酒中SO2的含量為
A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙,可驗(yàn)證增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性,還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉栴}:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_________。
a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______,該條件下的平衡常數(shù)K=________。
②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。
(3)在25 ℃下,向濃度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_____沉淀(填化學(xué)式),當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì):
①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是__________(填字母)。
如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2:反應(yīng)的離子方程式是_______________。
③丙裝置中通人少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采取( )
A.加入少量CH3COONa固體 B.通入少量氯化氫氣體
C.升高溫度 D.加入少量氫氧化鈉固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示),鋅錳干電池的負(fù)極材料是_______,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:_____________________。若反應(yīng)消耗16.25 g 負(fù)極材料,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是____。
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
(3)右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知,則X極為電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,Y極的電極反應(yīng)方程式為____________________。
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