Question

2．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符號和名稱是硅 Si和氬Ar；
（2）表中最活潑的金屬是Na，非金屬最強的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al；
（4）⑨單質與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為Na．根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱判斷金屬性、非金屬性最強的元素；結合有關元素及其化合物的性質分析．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）⑤為Si名稱為硅、⑧為Ar其名稱為氬，
故答案為：硅 Si；氬Ar；
（2）根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故表中金屬性最強為Na，非金屬性最強的為F，
故答案為：Na；F；
（3）Al的氫氧化物氫氧化鋁能與強酸、強堿反應，具有兩性，
故答案為：Al；
（4）Na單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側重學生對基礎知識的鞏固，把握周期表的結構、明確元素及其化合物的性質是解題的關鍵．