18．改善空氣質(zhì)量，保護水資源，已成為全人類的共識．
①目前列入我國空氣質(zhì)量報告的項目主要為SO2、氮的氧化物和可吸入顆粒物．
②往燃煤中加入CaCO3或CaO（填化學式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2．
③居室空氣中常見的污染物：有來自人造板材，降低人體免疫力的甲醛（填名稱）；
有來自天然大理石的具有放射性的氡（填名稱）．
④自來水生產(chǎn)過程中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質(zhì)的處理，每種物質(zhì)
主要作用分別是除去固體雜質(zhì)和懸浮物、吸附某些溶解的雜質(zhì)并除去水中異味、殺菌消毒．

分析 ①目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和總懸浮顆粒物等，以此來解答；
②煤中含有硫，燃燒時能生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化鈣反應；
③甲醛是來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，免疫功能異常；天然大理石含有放射性元素氡；
④混凝劑、活性炭能夠起到吸附沉淀作用；ClO2具有強的氧化性能夠殺菌消毒．

解答 解：①目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和總懸浮顆粒物等；
故答案為：氮的氧化物；
�、诿喝紵^程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染環(huán)境，生石灰能夠和生成的二氧化硫反應，從而防止二氧化硫污染空氣；
故答案為：CaCO3或CaO；
③甲醛是來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，免疫功能異常；天然大理石含有放射性元素氡；
故答案為：甲醛；氡；
④自來水生產(chǎn)過程中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質(zhì)的處理，每種物質(zhì)主要作用分別是除去固體雜質(zhì)和懸浮物、吸附某些溶解的雜質(zhì)并除去水中異味、殺菌消毒；
故答案為：殺菌消毒．

點評 本題考查了生活中的化學知識，設(shè)計環(huán)境污染與治理、室內(nèi)環(huán)境污染源、自來水的凈化，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．標況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O）在工業(yè)上有重要的用途．圖是FeSO4•7H2O實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空

（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污，是因為CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，酯在堿性條件下完全水解（結(jié)合離子方程式解釋），反應Ⅰ需要加熱，其原因是升高溫度，促進水解，溶液堿性增強，使反應充分進行．
（2）反應Ⅱ需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配置，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶
（3）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）判斷反應Ⅱ完成的現(xiàn)象是鐵粉不再溶解，鐵粉表面不再有氣泡產(chǎn)生．
（5）操作A是過濾，操作B是洗滌、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Fe3+B．CO32-C．Ag+D．OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鈉和硫酸銅溶液的反應：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．銅與濃硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe3+、Fe2+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（4）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定
（5Fe2++Mn${O}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850 g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②判定反應是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現(xiàn)象．如果不需要，請說明理由，請描述現(xiàn)象）不需要，可以利用高錳酸鉀顏色變化指示滴定終點．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．學習化學反應速率時，我們可以用物理上的速率知識來大膽類推學習，二者在許多方面都是極其相似的．下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C．在同一個反應中，用各物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學方程式中的化學計量數(shù)之比
D．化學反應速率的常用單位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖
以上各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中D（填編號）更能反映其真實的存在狀況．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列反應屬于吸熱反應的是①③（填序號）．
①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體；②天然氣的燃燒；③鍛燒大理石；④鹽酸與氫氧化鈉溶液混合；⑤生石灰與水反應生成熟石灰．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案