8．下列反應屬于吸熱反應的是①③（填序號）．
①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體；②天然氣的燃燒；③鍛燒大理石；④鹽酸與氫氧化鈉溶液混合；⑤生石灰與水反應生成熟石灰．

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體之間的反應屬于吸熱反應，故正確；
②天然氣的燃燒屬于放熱反應，故錯誤；
③鍛燒大理石即碳酸鈣分解的過程俗語吸熱反應，故正確；
④鹽酸與氫氧化鈉溶液混合的中和反應屬于放熱反應，故錯誤；
⑤生石灰與水反應生成熟石灰的化合反應屬于放熱反應，故錯誤；
故答案為：①③．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．改善空氣質(zhì)量，保護水資源，已成為全人類的共識．
①目前列入我國空氣質(zhì)量報告的項目主要為SO2、氮的氧化物和可吸入顆粒物．
②往燃煤中加入CaCO3或CaO（填化學式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2．
③居室空氣中常見的污染物：有來自人造板材，降低人體免疫力的甲醛（填名稱）；
有來自天然大理石的具有放射性的氡（填名稱）．
④自來水生產(chǎn)過程中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質(zhì)的處理，每種物質(zhì)
主要作用分別是除去固體雜質(zhì)和懸浮物、吸附某些溶解的雜質(zhì)并除去水中異味、殺菌消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．天津“8•12”爆炸事故發(fā)生后，核心區(qū)出現(xiàn)了一個深達六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．專業(yè)人員將污水抽出后，用專用槽車拉到“破氰裝置”里進行處理．“破氰裝置”里盛有的化學試劑主要是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．強酸D．強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知：A、B、C、D、E五種金屬可按如下方式組成原電池：
①A與B和CuSO4溶液組成原電池后，B極上附一層紅色的銅．
②B、C和CuSO4溶液組成原電池時，B的質(zhì)量逐漸減輕．
③A，D與CuSO4溶液組成原電池后，電子由D極經(jīng)導線流向A極
④D、E與稀酸組成原電池后，在D極有大量氣泡產(chǎn)生．
則五種金屬的活動性由強到弱的順序是E＞D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由短周期元素組成有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖（部分物質(zhì)及條件已略），A、G是常見的金屬單質(zhì)，B是最常見的無色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質(zhì)，電解飽和食鹽水會生成氫氣、氯氣等，
（1）K的化學式為AlCl3
（2）E的電子式為
（3）寫出反應①的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）寫出反應②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學校研究性學習小組開展課題探究：
探究課題Ⅰ．“不同條件對化學反應速率影響的探究”，選用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度/℃其他物質(zhì)
?①2mL20
?②2mL2010滴飽和MnSO4溶液
?③2mL30
④1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對化 學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究課題Ⅱ．該小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去．       
（2）滴定時用b（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液．
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，其離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物．
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．
該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2+形式進入電解液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由A、B兩種常溫下的氣態(tài)烴組成的混合物共0.2mol（相對分子質(zhì)量：B＞A），完全燃燒后得到標準狀況下的7.168LCO2和7.2gH2O，則該混合氣體的組成及體積比可能為：
①A為CH4、B為C2H4；VA：VB=2：3
②A為CH4、B為C3H4；VA：VB=7：3．

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