10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有的分子數(shù)約為0．l NA
B．在常溫常壓下，1 mol He含有的原子數(shù)為NA
C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、氦氣為單原子分子；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含NA個原子，故B正確；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-aKJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是CD．（填字母編號）
A．升高溫度         B．加入催化劑     C．縮小容器體積  D．增加H2的濃度     E．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
Ⅰ、?（g）+H2（g）△H=+124kJ•mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
 化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H
 鍵能/kJ•mol-1 412 348 x 436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學(xué)一平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)Ⅱ所示）：
Ⅱ、+Cl2（g）?+HCl（g）△H2＞0
（4）T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時達到平衡，乙苯或Cl2、α-氯乙基苯或HCl的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=0.032mol•L-1•min-1．
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
③6min時，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時達到新平衡．在圖2中畫出10-12min，Cl2和HC1的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將3mol A和1mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了1mol D，并測得C的濃度為0.5mol•L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x的值等于2．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{16}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示），升高溫度時K值將減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）若維持溫度和體積不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，達到新的平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)為37.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Na2SO3的氧化反應(yīng)：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJ•mol-1．其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段．
（1）已知O2（g）?O2（aq）△H=nkJ•mol-1，Na2SO3溶液與O2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2SO3（aq）+O2（g）=2Na2SO4（aq）△H=（m+n）kJ•mol-1
（2）291.5K時，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mg•L-1，每5s記錄溶解氧濃度，實驗結(jié)果如圖．當(dāng)Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過20s溶解氧濃度降為6.40mg•L-1，則0-20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為1.00×10-5mol•L-1•s-1
（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32-）•cb（O2）中a，b的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)．
 c（Na2SO3）×103 3.65 5.65 7.65 11.65
 v×106 10.2 24.4 44.7 103.6
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg•L-1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如表，則a=2
②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mg•L-1時，圖中曲線皆為直線，則b=0，
（4）兩個階段不同溫度的速率常數(shù)（k）之比如表．
 反應(yīng)階段 速率方程 $\frac{k（297.0K）}{k（291.5K）}$
 富氧區(qū) v=kc（SO32-）•c（O2） 1.47
 貧氧區(qū) v=kca（SO32-）•cb（O2） 2.59
已知ln$\frac{{k}_{2}}{{k}_{1}}$=-$\frac{{E}_{a}}{R}$（$\frac{1}{{T}_{2}}-\frac{1}{{T}_{1}}$），R為常數(shù)，Ea（富氧區(qū)）＜Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結(jié)合圖表分析，Na2SO3初始量不同時，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率僅與決速步的反應(yīng)物濃度有關(guān)．Na2SO3氧化反應(yīng)歷程涉及的
①SO32-+O2→SO5-
②SO5-+SO32-→SO52-+SO3-
③SO32-+SO32-→SO3-+SO32-
④SO32-+O2→SO5-
⑤SO52-+SO32-→2SO42-
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是①、③（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H1=-197kJ/mol　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2=-144kJ/mol　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）；△H3=m kJ/mol　K3=c
下列說法正確的是（　�。�
A．m=-26.5　2c=a-bB．m=-53　c2=$\frac{a}$C．m=-26.5　c2=$\frac{a}$D．m=-53　2c=a-b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化關(guān)系如圖實線所示：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為20，升高溫度K值將減�。ㄌ钤龃�、不變或減小，下同）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度將減小，氧氣的轉(zhuǎn)化率將減小，SO3的體積分?jǐn)?shù)將減�。�
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ改變的實驗條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的實驗條件是增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
A．
從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
實驗用CCl4提取溴水中的Br2
D．
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（Ⅰ）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實現(xiàn)廢物利用，達到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．請回答：0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3所示．
（1）a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
（2）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式Kp=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
（3）某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
（4）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是AC：
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    B．混合氣體的密度增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小      D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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