下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是

 

 

D

【解析】A中膠體包括氣溶膠;B.氧化還原反應(yīng)有的屬于吸熱反應(yīng)有的屬于放熱反應(yīng);C中碳酸鹽與鉀鹽、鈉鹽屬于交叉關(guān)系。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是    

 

A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH>c(CH3COO-) )>c(H+)

D.整個(gè)過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫(解析版) 題型:選擇題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是

 

A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W(wǎng)>Z>Y>X

B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.用M單質(zhì)作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

D.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡的標(biāo)志(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) ?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)   

①混合氣體的壓強(qiáng)、诨旌蠚怏w的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度、芑旌蠚怏w的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、辷(C)與v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A.①②③④⑤⑥⑦⑧                          B.①③④⑤

C.①②③④⑤⑦                           D.①③④⑤⑧⑨

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)

B.反應(yīng)③的平衡常K=

C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:選擇題

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+ B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為ω%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω%,則x值為

A、只能為2       B、只能為3

C、可能是2,也可能是3  D、無法確定

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑,從欠缺試劑的角度來看(實(shí)驗(yàn)儀器齊全),無法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是

A.制取氫氣 B.制取碳酸鈉

C.制取氯化銅 D.測(cè)定鹽酸的濃度

 

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