Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為____________mol·L－1（保留兩位有效數字）。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A、如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，另外還需要一種玻璃儀器

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D、需要稱量NaClO固體的質量為214.6 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料為98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1。

②需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

③容量瓶使用前需檢查是否漏水，應如何檢查__________________________。

④下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。

A、取用濃硫酸時仰視刻度線

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗

C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

D、定容時仰視容量瓶刻度線

E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作

F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴 蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】6.00.06C2.432.6向容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞，倒立容量瓶觀察是否漏水；正立容量瓶，旋轉瓶塞180°，倒立容量瓶，觀察是否漏水ABE

【解析】

（1）根據可知密度1.2g/mL，質量分數為37.25%的次氯酸鈉溶液物質的量濃度為6.0mol/L；

（2）稀釋了100倍，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得稀釋后的濃度是0.06mol/L，次氯酸鈉為強電解質，鈉離子物質的量濃度等于次氯酸鈉物質的量濃度為0.06mol/L；

（3）A、配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，因此需要的儀器有燒杯、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則如圖所示的儀器中，有兩種是不需要的，為A和B，另外還需要兩種玻璃儀器，為玻璃棒和膠頭滴管，A錯誤；

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能烘干，可以直接用于溶液配制，B錯誤；

C、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致溶質的物質的量減少，因此結果偏低，C正確；

D、欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量為：0.5L×6.0mol/L×74.5g/mol=223.5g；D錯誤。

答案選C。

（4）①硫酸是二元強酸，則所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為2.4 mol·L－1。

②濃硫酸的濃度是，因此根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知需用量筒量取濃硫酸的體積為。

③容量瓶使用前需檢查是否漏水，其操作方法為向容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞，倒立容量瓶觀察是否漏水；正立容量瓶，旋轉瓶塞180°，倒立容量瓶，觀察是否漏水。

④A、取用濃硫酸時仰視刻度線，濃硫酸的體積增加，濃度偏高；

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗，溶質的物質的量增加，濃度偏高；

C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質的物質的量減少，濃度偏低；

D、定容時仰視容量瓶刻度線溶液體積增加，濃度偏低；

E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作，由于稀釋放熱，冷卻后溶液體積減少，則濃度偏高；

F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。

答案選ABE。