Question

9．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價是負(fù)價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．A單質(zhì)的電子式為．
（3）D、B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式分別是：H₃PO₄ 、H₂SO₄、HClO₄，A、B的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性是H₂O＞H₂S（填化學(xué)式）
（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

Answer 1

分析 B元素的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，其最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為M，則有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得：M=32，則B為S元素；根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A為O元素、D為P元素、E為Cl元素、C為Se元素，然后結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行解答．

解答 解：B元素的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，其最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為M，則有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得：M=32，則B為S元素；根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A為O元素、D為P元素、E為Cl元素、C為Se元素，
（1）C為Se元素，位于元素周期表中第四周期VIA族，
故答案為：四；VIA；
（2）E為Cl元素，其離子為Cl^-，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；A單質(zhì)為O₂，其電子式為，
故答案為：；；
（3）D、B、E分別為P、S、Cl元素，其最高氧化物對應(yīng)水化物分別為：H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄；
A、B所形成氣態(tài)氫化物分別為H₂O、H₂S，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性為：H₂O＞H₂S，
故答案為：H₃PO₄；H₂SO₄；HClO₄；H₂O；H₂S；
（4）D的氣態(tài)氫化物為PH₃，與氨氣的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，注意根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合化合價特點進(jìn)行推斷，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．