1．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行
B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是無色液體
D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

分析 A．依據(jù)苯與液溴發(fā)生反應(yīng)條件判斷；
B．苯不含有碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，二者混合發(fā)生萃��；
C．苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；
D．苯分子中不存在碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生反應(yīng)，證明苯不屬于飽和烴．

解答 解：A．常溫下苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯，故A錯(cuò)誤；
B．苯不含有碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，二者混合發(fā)生萃取，苯密度小于水的密度，所以出現(xiàn)分層現(xiàn)象，紫色層在下層，故B正確；
C．苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C錯(cuò)誤；
D．苯分子中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵；苯能夠與氫氣反應(yīng)，只證明苯不屬于飽和烴，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握苯分子中碳碳鍵特點(diǎn)，明確苯具有的化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書寫苯與液溴、氫氣等反應(yīng)的化學(xué)方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)到答F列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．36gH2O中含有的電子數(shù)為20mol，含有的質(zhì)子數(shù)20NA個(gè)，有2molH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．A單質(zhì)的電子式為．
（3）D、B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式分別是：H3PO4 、H2SO4、HClO4，A、B的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性是H2O＞H2S（填化學(xué)式）
（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，該元素常見氧化物有SO2和SO3（寫出化學(xué)式）．
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，其物質(zhì)的量為1mol．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種元素，A原子沒有中子．B和C原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)之和為10．C原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍．D+和B、C原子具有相同的電子層數(shù)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）C原子的電子式；D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C和D形成的化合物D2C的電子式，A、C、D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，B和C形成的化合物BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷與乙烯共1 mol，完全燃燒后生成2mol H2O
B．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種
C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A 和E 所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（6）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．完成下列三個(gè)小題
（1）主鏈含5個(gè)碳原子，有2個(gè)甲基作支鏈的烷烴有4種．其中有一種同分異構(gòu)體的分子，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）在烷烴分子中的基團(tuán)：-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用N1、N2、N3、N4表示．例如：
分子中，N1=6，N2=1，N3=2，N4=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系．
①烷烴分子中氫原子數(shù)N0與N1、N2、N3、N4之間的關(guān)系是N0=3N1+2N2+N3．
②4種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為N1=N3+2N4+2．
③若分子中N2=N3=N4=1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（任寫一種）CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2．
（3）與鈉反應(yīng)由快到慢的順序：①H2O ②C2H5OH③1mol/L鹽酸③＞①＞② （填序號(hào)）．下列5種烴：①異丁烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷．按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確⑤④①③②（填序號(hào)）

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