Question

1．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡式H₂C=CH₂．
（2）已知 2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$ 2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應(yīng)②的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)． 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）實驗室可以用乙酸按如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

Answer 1

分析 （1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴，根據(jù)電子式可以書寫結(jié)構(gòu)簡式；
（2）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為，根據(jù)電子式可以書寫結(jié)構(gòu)簡式為H₂C=CH₂，
故答案為：；H₂C=CH₂；
（2）（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，乙醇的催化氧化反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)為氧化反應(yīng)；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)為：，屬于加聚反應(yīng)，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反應(yīng)；；加聚反應(yīng)；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$  CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化反應(yīng)；飽和碳酸鈉溶液；吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；分液．

點評 本題考查乙烯的化學性質(zhì)、制備方案的設(shè)計，題目難度不大，明確酯化反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握酯化反應(yīng)中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液溶液的作用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>