序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | 實驗結(jié)論 |
① | 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 | 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 | Fe2+具有還原性 | |
② | 在FeCl2溶液中加入鋅片 | (不寫) | Zn+Fe2+═Zn2++Fe | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 | Fe+2Fe3+═3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 | |
④ | (不寫) | Fe3+具有氧化性 |
分析 (1)實驗探究鐵離子的氧化性、亞鐵離子的還原性及相互轉(zhuǎn)化;
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水,生成氯化鐵,F(xiàn)e元素的化合價升高;
②在FeCl2溶液中加入鋅片,由淺綠色變化為無色,鐵元素化合價降低生成鐵單質(zhì);
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉,反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液鹽酸棕黃色變化為淺綠色,F(xiàn)eCl3中Fe元素的化合價降低;
④證明鐵離子具有氧化性,利用鐵離子在硫氰酸鉀溶液中生成血紅色溶液,再加入銅片或銅粉后紅色褪去;
(2)元素化合價可以升高也可以降低的既有氧化性,又有還原性;
(3)可加入還原性Fe粉保存亞鐵鹽;
(4)亞鐵鹽被氧化生成鐵鹽,鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色;
(5)FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe(OH)3,后被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3.
解答 解:(1)由實驗過程及結(jié)論可知,實驗?zāi)康氖翘骄胯F及其化合物的氧化性和還原性,
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水,生成氯化鐵,離子反應(yīng)為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,F(xiàn)e元素的化合價升高,則Fe2+具有還原性;
②在FeCl2溶液中加入鋅片,由淺綠色變化為無色,鐵元素化合價降低生成鐵單質(zhì),Zn+Fe2+=Zn2++Fe,證明亞鐵離子具有氧化性;
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉,反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液顏色由棕黃色變化為淺綠色,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)eCl3中Fe元素的化合價降低,F(xiàn)e3+具有氧化性;則得到實驗結(jié)論為Fe只有還原性,F(xiàn)e3+只有氧化性,F(xiàn)e2+既有氧化性,又有還原性,
④證明鐵離子具有氧化性,可以利用鐵離子在硫氰酸鉀溶液中生成血紅色溶液,再加入銅片或銅粉后紅色褪去,說明鐵離子具有氧化性氧化銅為銅離子,本身被還原為亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
故答案為:探究鐵及其化合物的氧化性和還原性;
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | 實驗結(jié)論 |
① | Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ | |||
② | / | Fe2+具有氧化性 | ||
③ | 溶液顏色由棕黃色變化為淺綠色 | |||
④ | 在FeCl3溶液中加入硫氰酸鉀溶液,然后加足量Cu | / | / |
點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力、實驗?zāi)芰皻w納能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中若A為醋酸,B為貝殼,C為苯酚鈉溶液,則可驗證醋酸的酸性大于碳酸,但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚 | |
B. | 圖用于實驗室制乙烯 | |
C. | 圖用于實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | 圖用于實驗室中分餾石油 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.0g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳,含有四氯化碳分子數(shù)為NA | |
C. | 23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA | |
D. | 常溫常壓下,48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ①③④ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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