【題目】下列熱化學方程式的反應熱表示可燃物的燃燒熱的是

A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1

C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1

D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1

【答案】D

【解析】燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。A.反應不是可燃物燃燒，故錯誤；B.氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)，故錯誤；C.可燃物一氧化碳的物質(zhì)的量不是1mol，故錯誤；D.符合燃燒熱的定義，故正確。故選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（ ）
A.NaOH
B.H3O+
C.MgCl2
D.NH4Cl

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【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）

A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為深度學習“二氧化硫的性質(zhì)“，設(shè)計了如下系列實驗：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性 ①實驗時為控制SO2產(chǎn)牛的快慢．應采取的措施是；
②燒杯中NaOH溶液的作用是；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應后生成的含硫物質(zhì)可能是（填化學式，寫出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗證H2SO3比H2CO3的酸性強 ④酸性KMn04溶液可以吸收S02 ， 將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+ ， 寫出該反應的離子方程式；
⑤試劑X是；
⑥當觀察到 ， 即證明H2SO3比H2CO3酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是

A. 化合物都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)一定是化合物

C. 難溶于水的化合物是非電解質(zhì) D. 溶于水能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（ ）
A.CH3（CH2）4CH3
B.CH3CH2CHO
C.CH2=CHCH=CH2
D.（CH3）3C﹣C≡C﹣CH=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題：

（1）固體C為_________(填化學式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。

（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

A. 1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D. 1.6 g

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